《北京市丰台区2019-2020学年高二下学期期末考试练习化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区2019-2020学年高二下学期期末考试练习化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、丰台区20192020学年度第二学期期末练习高二化学注意事项：1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4.本试卷共 100 分，作答时长 90 分钟。可能用到的相对原子
2、质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (选择题，共 42 分)每小题只有一个选项符合题意(1 14 小题，每小题 3 分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 燃气灶B. 锂离子电池C. 硅太阳能电池D. 太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A 燃气灶是将化学能转化为热能和光能（主要是热能），故A符合题意；B锂离子电池工作时是将化学能转化为电能，故B不合题意；C硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故C不合题意；D 太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故D不合题意；故答案为：A。2.下列属于弱电解质的物质是A. HClB. CH3COOHC. B
3、a(OH)2D. KNO3【答案】B【解析】【分析】弱电解质是指在水溶液中只发生部分电离的电解质，一般为弱酸、弱碱、水及部分由共价键结合的盐类。【详解】AHCl溶于水后完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；BCH3COOH是溶于水后只能部分电离的弱酸，属于弱电解质，故B符合题意；CBa(OH)2是溶于水后完全电离的强碱，属于强电解质，故C不符合题意；DKNO3是溶于水后完全电离的盐，属于强电解质，故D不符合题意；故答案为：B。3.用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl【答案】C【解析】【分析】用石
4、墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的pH不变，说明电解质溶液中H+和OH-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。【详解】A. 电解HCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A项错误；B. 电解NaOH溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，导致溶液中OH-浓度增大，溶液的pH增大，B项错误；C. 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，相当于电解水，溶液的pH不变，C项正确；D.电解NaCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，D项
5、错误；答案选C。4.下列溶液肯定显酸性的是A. 含 H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7 的溶液D. c(H+) c(OH)的溶液【答案】D【解析】【详解】A由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，故A不符合题意；B由于酚酞的变色范围是8.210，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；C常温下pH7 的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不一定是酸性溶液，故C不符合题意；D任何温度下c(H+)c(OH)的溶液一定是酸性溶液，故D符合题意；故答案为：D。5.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B. 为了保护海轮的船壳
6、，常在船壳上附加锌块C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜在电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不符合题意；B在船壳上附加锌块，Zn为负极，被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；C金属银与空气中的硫化氢气体反应生成黑色硫化银的过程属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合题意；D与埋在干燥土壤里的铁管相比，铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，Fe为负极，C为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符
7、合题意；故选C。【点睛】金属的腐蚀分为电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀，注意电化学腐蚀形成条件是解答关键。6.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜片作负极B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥的作用是传递电子D. 锌电极的反应式：Zn 2e=Zn2【答案】D【解析】【详解】A由于锌比铜活泼，故锌片作负极，故A错误；B电流是从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故B错误；C盐桥不能传递电子，而是盐桥中的阴、阳离子定向移动而导电的，故C错误；D锌电极是负极，发生还原反应，故其电极反应式为Zn 2e=Zn2，故D正确；答案D。7.对密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(
8、g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是A. 增大压强B. 减小压强C. 升高温度D. 增大 O2 的浓度【答案】B【解析】【详解】A 增大压强，通常是指压缩气体体积来增大压强的，故增大压强，浓度增大，反应速率增大，故A不符合题意；B 减小压强，通常是指增大气体体积来减小压强的，故减小压强，浓度减小，反应速率减小，故B符合题意；C 升高温度增大反应速率，故C不符合题意；D 增大O2的浓度反应速率增大，故D不符合题意；故答案为：B。8.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A. 加热B. 通入少量氯化氢气体C. 通入少量氨气D. 加入少量醋酸钠固体【答案】A【解析】【详
9、解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。9.镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由可知，放电为原电池，充电为电解池。【详解】A. 为阴极得到电子，A项错误；B. 为阳极失去电子，B项错误；C. 为负极失去电子，C项正确；D.为正极得到电子，D项错误；答案选C。10.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是选项
10、ABCD装置原理牺牲阳极的阴极保护法电镀电解CuCl2溶液氢氧燃料电池A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.锌的金属活泼性强于铁，锌与铁在酸性溶液中构成原电池属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B.电镀铜时，铜做电镀池的阳极，与直流电源的正极相连，待镀铁件做阴极，与直流电源的负极相连，故B错误；C.电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，故C正确；D.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极是燃料电池的负极，通入氧气的一极是正极，故D正确；故选B。11.对于可逆反应,以下相关图像正确的是A. B. C. D. 【答案】A
11、【解析】【分析】根据勒夏特列原理判断平衡移动，并且判断纵坐标对应的物理量的变化情况可解。【详解】A.压强增大，平衡向气体数目减小的方向，即逆反应方向移动，C的物质的量减少，A项正确；B. 温度升高，平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，C的物质的量增加，B项错误；C.平衡常数K仅受温度影响，改变压强平衡常数不变，C项错误；D.平衡常数K仅受温度影响，升温平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，平衡常数K会增大，D项错误；答案选A。12.室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+ OH。下列叙述正确的是A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH7，溶液显酸性B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动
12、，抑制水的电离，c(OH)降低C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)110-7 mol/LD. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L【答案】D【解析】【详解】A 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH)，溶液显中性，故A错误；B 向水中加入少量氨水，由于c(OH)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH)增大，故B错误；C 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)110-
13、7 mol/L，故C错误；D 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)110-7 mol/L，故D正确；故答案为：D。13.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。A. 具有吸附性B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】
14、C【解析】【详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。14.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) H+13.8 kJ/molA. 该反应为氧化还原反应B. 待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应C. 试管c中的现象
15、说明影响平衡的主要因素是温度D 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A该反应(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)，没有发生元素化合价的变化，故不为氧化还原反应，故错误；B由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故错误；C已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度，故错误；D滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故
