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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,2,学习目标,1、学会用元素化合价改变来判断氧化还原反应 2、知道氧化还原反应与四大反应类型的关系,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuO H2 Cu H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,2CuO C 2Cu CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2
2、O,二、从化合价升降角度分析：,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,7,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,下列反应中哪些是氧化还原反应,8,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,9,(否),(是),(否),(是),(是),(是),(否),(否),10,1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应 2、特征（判断
3、依据）：反应 前后元素化合价发生变化 3、氧化还原反应与四大反应的关系： （1）、置换反应一定是氧化还原反应 （2）、复分解反应一定不是氧化还原反应 （3）、化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应（有单质参与的化合反应、复分解反应一定是氧化还原反应）,一、氧化还原反应,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,4.氧化还原反应的实质： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,13,4 、氧化还原反应的实质
4、: 电子的转移,氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ),还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ),14,四、表示氧化还原反应的方法,(1)双线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去1e ，化合价升高，被氧化,得到1e ，化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注 意：,0,+1,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得到2e ，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,15,失去 2e，化合价升
5、高，被氧化,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 到2e，化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,16,练习：用双线桥表示氧化还原反应 1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3、2KMnO4=K
6、2MnO4 +MnO2 +O2,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,18,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应（或电子对偏离）,得到电子的反应（或电子对偏向）,得失电子同
7、时发生 （得失电子总数相等）,有电子转移的反应,特征（表现）,本质,总结：,下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,20,下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4,C,2氧化剂和还原剂,氧化剂：所含元素化
8、合价降低的物质 还原剂：所含元素化合价升高的物质,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:发生氧化反应的生成物,还原产物:发生还原反应的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,4.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,24,例：CuO + H2 Cu + H2O,化合价降低,得到电子,氧化性,氧化剂,被还原,还原反应,还 原 产 物,25,6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（
9、） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有 B、 或 C、只有 D、 或,D,+3,-3,0,+4,+5,常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。,27,、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu,B、 C,28,物质
10、所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？,思考：,（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性,（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性,（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性,29,、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有 ，是 剂，表现出 性 ；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 电子，发生 反应，其化合价 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是
11、 。,H+、F2 氧化 氧化 Fe、Cl- 失去氧化 升高,S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,30,5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O C、 SO32- +2H+ =SO2+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-,B,+4 +4,+4 -2 0,+4 +4,+4 0 +6 -1,31,一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的判断：,比什么性找什么剂，剂大于产物,32,根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2B.SI2O2 C.I2SO2D.O2I2S,D,33,、下列物质不能作为还原剂的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2,、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（） A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3,C,A,几个概念间的关系:,
