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1、第三节 化学平衡 （第一课时）,主要研究可逆反应的规律、程度（反应物的转化率）、反应条件的影响等。,溶解平衡,特征： V(溶解)= V(结晶)0,化学平衡状态,定义 在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。,化学平衡状态,特征 逆：一定条件下的可逆反应 等：V(正)=V(逆)0 动：动态平衡 定：反应混合物中各组分的浓度不 再变化 变：外界条件改变，平衡发生移动,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的标志是（ ） A. HI的生成速率和分解速率相等 B.单位时间内生成1molH2同时分解
2、2molHI C.单位时间内生成amolH2同时反应了amol I2 D. H2、I2、HI的浓度不再变化 E. H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2 F.1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成 G.1个HH键断裂的同时，有1个II键形成,化学平衡状态的判断,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的标志是（ ） H.混合气体的压强不再变化 I.混合气体的密度不再变化 J.混合气体的总物质的量不再变化 K.混合气体的平均相对分子质量不再变化 L.混合气体的颜色不再变化,化学平衡状态的判断,结论 如果反应前后气体的化学计量数之
3、和不等，达到平衡状态后：气体的总物质的量、总压强、总体积和平均相对分子质量不再改变。 如果反应前后气体的化学计量数之和相等， （即体积不变的反应），从开始到平衡状态，气体的总物质的量、总压强、总体积始终不变,难点突破,等效平衡,科学家的发现,1.等效平衡原理： 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关这就是“等效平衡”。,2.等效平衡规律： 恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 1mol 3mol 0mol B
4、. 0mol 0mol 2mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol E.0.75mol 2.25mol 0.5mol,等效平衡,2.等效平衡规律： （1）恒温恒容时：对各不相同的起始状态，可以把一边“归零”，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等效。,2.等效平衡规律： 恒温恒压时（即体积可变） ，判断哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 1mol 3mol 0mol B. 2mol 6mol 0mol C. 0mol 0mol 4mol D. 0.5mol 1.5mol 1mol E. 1mol 3mol 2mol,2.等效平衡规律： （1）恒温恒压时（即体积可变）：对各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。,
