辽宁省本溪一中、庄河高中高三化学上学期期末联考卷【会员独享】

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1、辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 1 / 11 辽宁省本溪一中、庄河高中高三期末联考高三化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共100 分，时间 90 分钟。 （相对原子质量：Na23 H 1 O 16 C 12 Cu 64） 第 I 卷选择题 1下列行为中符合 促进“低碳经济”发展宗旨的是： 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； 利用硅材料制成光伏发电装置发电；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源 头；大力发展潮汐能、风能、核能。 A B C D 2下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确 的是

2、A硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D测 NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 3日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4 月 1 日发布，内地除 西藏外都检测到 131 53I，还检测到了极微量的人工放射性核素 137 55Cs、 134 55Cs。 已知铯（ Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法不正确 的是 A 131 53I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 B 137 55Cs、 134 55C

3、s互为同位素 C 131 53I 的中子数为78 D 单质铯的还原性比单质钠强 4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 25时， pH=13的 1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的OH 数目为 0.2 NA B 标准状况下，2. 24L Cl 2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA C 标准状况下，22. 4L 甲醇中含有的氧原子数为1. 0NA D 4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O 、 Na2O2，转移 0.2NA个电子 5在下列溶液中一定能大量共存 的离子组是 A 水电离产生的c（ H +）11012molL 溶液： NH 4 +、Na+、 Cl、CO

4、3 2 辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 2 / 11 B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2、Mg2、NO 3 、Cl C 能使 pH试纸变深蓝色的溶液中，Na +、AlO 2 、S2、CO 3 2 D 含有大量Fe 3+的溶液， SCN、I 、K +、Br 6向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH 溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀 中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同 的是 AAl 3+、Ca2+、Cu2+ BFe 2+、Mg2+、 NH 4 + CNa +、Ag+、 Mg+ DMg 2+、Fe3+、 Cu2+ 7分类

5、是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理 的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 8下列实验过程能引起结果偏高的是 配制 100gl0 CuSO4溶液，称取l0g 硫酸铜晶体溶于90g 水中 测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

6、 质量分数为10和 90% 的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液 ABCD 9下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确 的是 A用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3 -+5I-+6H+=3I 2+3H2O BKHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K +H+SO 4 2- CFe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe 2+NO 3 -+4H+=3Fe3+NO +2H 2O D.明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液： Al 3+4OH-=AlO 2 -+2H 2O 10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确 的是 ApH相等的 CH3COONa 、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c

7、(NaOH) c(CH3COONa) ZW B原子半径：WZY C气态氢化物的稳定性：YWZ DZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e 稳定结构 14下列说法中正确 的是 A体积相同、pH值相同的盐酸硫酸醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗、 、溶液的体积由小到大的顺序是 B25时， 0.1 mol L 1 氨水和 0.05molL 氨水中 OH 之比是 2:1 C25时，向CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH 使混合液pH=7，此时溶液中 辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 4 / 11 Na +=CH 3COO D向含有 HCO 3 、CH

8、3COO 、CO 3 2、SO 3 2离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶 液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3 2和 CH 3COO 。 15某溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -中的几种。若加入锌 粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确 的是 A溶液中的阳离子只有H +、Mg2+、Al3+ B溶液中 n(NH4 +)=0.2mol C溶液中一定不含CO3 2-，可能含有 SO4 2-和 NO

9、3 - D 三 种 离 子 的 物 质 的 量 之 比 ： n(H +) n(Al3+) n(Mg2+) = 111 16. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下 反应： 2A(g) B(g) 3C(g) ；经 2 s 后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL 1。下列说法中正确 的是 用物质 A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L 1s1 用物质 B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L 1s1 平衡时物质A与 B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为 0.2 mol L 1 其他条件不变，向容器中再加入1 mo

10、lC 气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 ABCD 第 II卷 非选择题 二、实验题 17. （11 分） （）下列实验操作或实验叙述正确的是。 n(NaOH)/mol 0.1 0.5 0.7 0.8 m 沉淀量/g 辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 5 / 11 A可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B用酸式滴定管量取18.80mL 的碳酸钠溶液 C配制 0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓 度偏低 D振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是 CO2气 体 E实验室制取氨气时，常用无

11、水氯化钙进行干燥 F加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 2- （）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和 Cu(OH)2的混合物。 查阅资料知： CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_ ；在探 究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。 （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。 实验装置的连接顺序为_ 。 装置 C中碱石灰的

12、作用是_，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说 明结束时通入过量空气的作用是_ 。 若沉淀样品的质量为mg ，装置 B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 _ 。 三、填空题 18 （10 分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体， D、E均为无色气体， G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F 的相对分子量之间的关系为 M （F）=M （E）+16。回答下列问题： 辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 6 / 11 （1）A中化学键的类型为，写出 B的一个用途。 （2）将固体 A加入 FeCl3溶液中的主要现象是。 （3）写出

13、气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式。 （4）写出反应的化学方程式。 （5）经测定，反应中每生成1.0gX ，放出 3.2KJ 的热量（常温下） 。试写出反应 的热化学方程式。 19 （9 分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH 3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是（填“”或“”） 。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温

14、度下，将2 mol CO和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后， 测得c(CO) 0.2 molL，则 CO的转化率为，此时的温度为（从 上表中选择） 。 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热 化学方程式：。 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为。 温

15、度250300350 K 2.041 0.270 0.012 辽宁省本溪一中、庄河高中2012 届高三化学上学期期末联考卷【会员独享】 7 / 11 工作一段时间后，测得溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。 20. （11 分）对于可逆反应：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题： (1) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2和H 的变化是： E2，H （填“增大”、“减小”、“不变”） （2）在 500、210 7Pa和催化剂条件下向一密闭容 器中充入 0.5mol N2和 1.5mol H2，充分反应后， 放出的热量（填“ ”或“ =”） 46.2kJ 。 （3）关于该反应的下列说法中，正确的是。 A H0 ，S0 BH0 ，S 0 CH0 D H0 ，S0 （4）将一定量的N2和 H2放入 1L 密闭容器中，在500、210 7 Pa下达到平衡，欲提高合 成氨中 H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。 A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体 C改变反应的催化剂 D分离出氨 （5）在一定温度、压强和有催化剂