《2020年人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 暑假测试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 暑假测试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在10 s内氮气的浓度由5 molL1降至4 molL1。下列说法正确的是()A 用氨气表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C 增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D 反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零2.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无
2、色)O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是()A 反应停止了B NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等Cc(NO)c(O2)21D 气体的颜色不再变化3.2 mol H2和3 mol I2蒸气在持续加热的条件下进行：I2(g)H2(g)2HI(g)，充分反应后HI的物质的量可能是()A 4 molB 小于4 molC 6 molD 大于6 mol4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A 把电能转化为化学能的装置B 活泼金属作正极，不活泼金属作负极C 外电路中电子从负极流向正极D 正极发生氧化反应5.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是()A Age=Ag
3、B Cu2e=Cu2C Fe3e=Fe3D Fe2e=Fe26.下列有关能源的说法错误的是()A 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源7.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是()8.下列说法正确的是()A 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D 伴有能量变化的物质变
4、化，都是化学变化9.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si2OHH2O=SiO2H2。下列说法正确的是()A X为负极，电极反应式为Si4e=Si4B X为正极，电极反应式为4H2O4e=4OH2H2C X为负极，电极反应式为Si6OH4e=SiO3H2OD Y为负极，电极反应式为Fe2e=Fe210.反应4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是()A 容器中D的物质的量至少为0.45 molB A的平均反应速率是0.01 molL1s1C 容器中A、B、C、D
5、的物质的量之比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol11.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是()A 放电时，把热能转化为电能B 放电时，正极发生氧化反应C 充电时，电池的负极发生还原反应D 充电时，把化学能转化为电能12.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是()A 铜片、石墨棒、稀硫酸B 铜片、石墨棒、硝酸银溶液C 锌片、铜片、稀盐酸D 铜片、铁片、氯化铁溶液13.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应式分别为CH410OH8e
6、=CO7H2O；2O24H2O8e=8OH。下列说法错误的是()A CH4在负极发生氧化反应B O2作为氧化剂发生还原反应C 甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能D 分别将1 mol H2和1 mol CH4作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多14.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B 反应混合物的组成比例不会因时间而改变C 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D 反应物和生成物的物质的量一定相等15.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是()A 选用适宜的催化剂B 采用高压C 采用高温D
7、 增大反应物的浓度分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。在化学反应
8、过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应17.为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应_(填“放出”或“吸收”)热量。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形
9、成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。18.(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的_(填“正”或“负”)极。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2OB极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应为Ag2OZn=ZnO
10、2AgZn是_极，Ag2O发生_反应。电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_g。在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。19.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器
11、中进行，03 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(3)该反应的化学方程式为_。(4)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(A)2v(B)b容器内压强保持不变c2v逆(A)v正(B)d容器内混合气体的密度保持不变(6)在密闭容器里，通入amol A(g)、bmol B(g)、cmol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_(填序号)。降低温度加入催化剂增大容器体积答案解析1.【答案】B【解析】10s内氮气的浓度由5 molL1降至4 molL1，则10 s内氨气的浓度变化为2
12、molL1，用氨气表示的化学反应速率为0.2 molL1s1；使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率；降低温度将会减慢反应速率；可逆反应不可能进行到底。2.【答案】D【解析】A项，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误；B项，NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为21时才能确定反应达到平衡状态，故错误；C项，c(NO)c(O2)始终是21，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确。3.【答案】B【解析】I2蒸气过量，2 mol H2若完全反应，可转化为4 mol HI，由于该反应为可逆反应，H2的转化率小于100%，故反应后HI的物质的量小于4 mol。4.【答案】C【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，得到电子发生还原反应；其电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。5.【答案】D【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe2e=Fe2；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Ag
