《2020年人教版化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 暑假测试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年人教版化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 暑假测试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020年人教版化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.反应3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()Av(X)0.05 molL1min1Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1Dv(W)0.05 molL1s12.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)2Y(g)W(g)Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态
2、的是()A Y的物质的量浓度B 混合气体的密度C 混合气体的压强D 混合气体的平均相对分子量3.下列说法正确的是()A 非自发进行的反应一定不能发生B 自发进行的反应一定能迅速发生C 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D 吸热反应一定不能自发进行4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C 不考虑其他因素时高压有利于工业合成氨D 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出5.少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的总量，可使用如下方法中的：加H2O加Na
3、OH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 molL1盐酸 改用100 mL 0.1 molL1的稀硝酸（）A B C D 6.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化B 反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C 反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化7.氨分解反应在容积为2 L
4、的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A 0.32 molL1s1B 0.16 molL1s1C 1.6 molL1s1D 0.8 molL1s18.下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A A是反应物B 前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C 前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D 反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)9.图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（）A 4NH
5、3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0B 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0C H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H010.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气
6、体，平衡一定不移动。A B C D 11.下列反应属于可逆反应的是()A Na溶于水的反应B NH3溶于水的反应C 可充电电池的反应，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水12.如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A 该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D 升高温度，反应速率加快13.下列说法不正确的是()A 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B 用不同物质的浓度变化表示同一
7、时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C 化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值14.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()AK越大，反应物的转化率越小BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关DK与温度有关15.有关下列图像说法错误的是（）A图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量B图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）D图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g
8、）+CO（g），曲线变为曲线和曲线改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.(10分)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。17.某温度时，
9、在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为_。18.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应的H_(填“”“”“”“0，S0，则：该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218 kJmol1，该反应能够自发进行的反应条件是_。(5
10、)某吸热反应能自发进行，则该反应的S_(填“”或“”)0。19.水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将_（填字母）。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填字母）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g
11、)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：缩小容器体积（用实线表示）。 降低温度（用虚线表示）。某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_。答案解析1.【答案】C【解析】aAbB=cCdD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)c(A)t；不同物质表示的速率间有v(A)v(B) v(C) v(D
12、)abcd规律。v(Y) 0.5 mol2 L5 min0.05 molL1min1，v(X)3v(Y)0.15 molL1min1，A、B项错误；v(Z)2v(Y)0.10 molL1min1，C项正确；v(W)v(Z) 0.10 molL1min1，D项错误。2.【答案】B【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，Y浓度减小，A能作为平衡标志；若反应正向进行时，气体总质量不变，容器体积不变，气体的密度始终不变，B不能作为平衡标志；若反应正向进行时，气体分子数减小，压强减小，C能作为平衡标志；若反应正向进行时，混合气体总质量不变，气体分子数减小，混合气体的平均分子量增大，D能作为平衡标志。3.【答案】C【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，B错误；有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体在常温下进行，D错误；非自发反应在一定条件下也能进行，如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气，A错误，C正确。4.【答案】A【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问
