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1、陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修2 1 / 5 陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修 2 1（09 安徽卷 10） 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. 4 NH、H、 3 NO、 3 HCO B.K + 、Al 3+、 2 4 SO、NH3H2O C.Na +、K+、 2 3 SO 、Cl2 D.Na + 、CH 3COO -、 2 3 CO、OH - 2(09 全国卷 6) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放 出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、 3 NO、 4 NH、Cl B. 2 Ca 、 3
2、HCO 、 4 NH、 2 AlO C.K、 Ba 2+、 Cl、 3 HSO D. 2 Mg 、 4 NH、 2 4 SO、K 3(09 天津卷 4) 下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na +)c(C 6H5O -) c(H+) c(OH- ) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5的 NH4Cl 溶液中， c(H +) 不相等 D.在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-) 下降 4 （09 江苏卷 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：
3、+ K、 3+ Al、 - Cl、 2- 4 SO B. 含有 0.1 mol L -13+ Fe的溶液中： + K、 2+ Mg、 - I、 - 3 NO C. 含有 0.1 mol L -12+ Ca溶液在中： + Na、 + K、 2- 3 CO、 - Cl D. 室温下， pH=1的溶液中： + Na、 3+ Fe、 - 3 NO、 2- 4 SO 5 （09 江苏卷 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： - 223 ClO +CO +H O=HClO+HCO B用浓盐酸与 2 MnO反应制取少量氯气： +-2+ 222 MnO +2H +2Cl
4、Mn+Cl+2H O C向 2 NaAlO溶液中通入过量 2 CO制 3 Al OH: - 2223 3 AlO +CO +2H O=Al OH+HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与 3 Fe OH反应生成 24 Na FeO： -2-+ 42 3 3ClO +2Fe OH=2FeO +3Cl +H O+4H 陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修2 2 / 5 6 （09 广东理科基础32）下列离子方程式正确的是 A.铁与稀 3 HNO反应： +2+ 2 Fe+2H =Fe+H B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- + OH - = CO 2 + H2O C.氯化钙与碳
5、酸氢钾溶液混合: Ca2+ + CO32- = CaCO3 D. 4 CuSO溶液与 2 Ba(OH)溶液混合： Cu2+ + SO42- + 2OH - + Ba2+ = BaSO 4 + Cu(OH)2 7 （09 广东理科基础33）下列说法正确的是 A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B A l 3 、 N 、Cl 、CO 3 2、Na可大量共存于 pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 8 （09 广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H
6、+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H 2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu 2+ + 2 NO + 4H 2O D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 22Cl 23H2O 2SO3 2 4Cl6H 9.（09 四川卷 8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液： 2 Ca 、H +、 Cl、 3 HSO B.能使 pH试纸呈红色的溶液：Na +、NH+ 4、I、 3 NO C.FeCl2溶液： K + 、Na + 、 2 4 SO 、
7、2 AlO D. () Kw c H =0.1 mol/L的溶液： Na +、 K+、2 3 SiO 、 3 NO 10 （09 上海卷 18）下列离子方程式正确的是 A 24 H SO与2Ba(OH)溶液反应： 2+2- 442 Ba+OH +H +SOBaSO+H O B 4 CuSO溶液吸收 2 H S气体： 2+ 2 Cu+H SCuS+2H C 3 AlCl溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+ 32242 Al+4NHH OA1O +4NH+2H O? D等体积、等浓度的 2 Ba(OH)稀溶液与 43 NH HCO稀溶液混合： 2+-+- 433322 Ba+2OHNH +HCOBa
8、CO+NHH O+H O? 11 (09 重庆卷 8) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修2 3 / 5 A +2+- 2 NaMgAlOBr、 B +2+2- 43 HFeSONO、 C +2- 43KNHCOOH、 D 2+3+- 3CaAlNOCl、 12 （09 海南卷 9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应， 能生成 5 种盐 的是： AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3 CCO2、 C12、CaO 、SO3 D SiO2、N2O5、 CO 、C12 13 （09
9、宁夏卷 12）能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca 2+2ClO- +CO2+H2O =CaCO 3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca 2+2ClO-+SO 2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3 - +Ca 2+OH- CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 - =3Fe 3+NO +2H 2O 14 （09 全国卷 29） (15分) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物， 已知它们的阳离子有 2223 ,KAgCaBaFeAl ， 阴
10、离子有 22 3343 1 ,COHCH COONOSOCO， 现将它们分别配成 1 0.1molL的溶 液，进行如下实验： 测得溶液A、C、 E呈碱性，且碱性为AEC ； 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 32 ()Ba NO溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3) 写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 15 （09 安徽卷 27）(12 分) 某厂废水中含
11、5.0010 -3 molL -1 的 2 72O Cr， 其毒性较大。 某研究性学习小组为了变废为宝， 将废水处理得到磁性材料 45. 15 . 0 FeOFeCr（Fe的化合价依次为+3、 +2） ，设计了如下实验 流程： （1）第步反应的离子方程式是 含 2 72O Cr 的酸性废水 加 FeSO47H2O 含Cr3+、 Fe 2+、Fe3+的 溶液 加 NaOH 溶液 至 PH 为 9，过滤 滤液 滤渣 焙烧 45.15 .0 FeOFeCr 陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修2 4 / 5 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣
12、中主要成分除Cr（OH ）3外，还有 （4）欲使 1L 该废水中的 2 72O Cr 完全转化为 45 .15 .0 FeOFeCr。理论上需要加入 GFeSO 47H2O。 16 （09 福建卷 24） （13 分） 从铝土矿（主要成分是 23 Al O，含 2 SiO、 23 Fe O、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程 如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为 _. （2）流程乙加入烧碱后生成Si 2 3 o的离子方程式为_. （3）验证滤液B含 3 Fe ，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。 （4） 滤液 E、 K中溶质的主要成份是_( 填化学式
13、) ， 写出该溶液的一种用途_ （5）已知 298K 时， 2 ()Mg OH的容度积常数 SP K=5.6 12 10 , 取适量的滤液B,加入一定 量 的 烧 碱 达 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 测 得PH=13.00 ， 则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的 2 ()c Mg =_. 17 （09 广东化学22） （12 分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe（OH ）3Al(OH)3Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢
14、氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两 陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修2 5 / 5 条） 。 （2）滤渣 I 的主要成分有。 （3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。 （4） Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原 因：。 按中条件进行
15、制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中， 常伴有 NaCl 析出， 原 因是：。除去产品中该杂质的方法是：。 18 （09 广东化学24） （11 分） 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （ 1） 实 验 室 常 以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为 原 料 ， 在 一 定 条 件 下 先 反 应 生 成 沉 淀 NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。 NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程 式。 （ 2）NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制 100mLPH为 2、浓度约为0.1mol -1 的 NH4Al(SO4)2溶液 , 配制过程为 用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g； 将上述固体置于烧杯中。 (3) 在 0.1mol L -1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度( 以 Al 3计) 的对数（ lgc ）随溶液 PH变化的关系见下图 用 NaOH 溶液调节（2） 中溶液 PH至 7， 该过程中发生反应的离子方程式有。 请在答题卡 的框图中，画出 0.01mol L -1NH 4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液 PH变化的关
