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1、辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 1 / 13 辽宁省大连市 2013 年高三双基测试 化 学 试 题 说明： 1本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时 间 90 分钟。 2试卷全部答在“ 答题纸 ” 上,答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S32 Ba 137 第卷（选择题，共45 分） 一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。下列
2、说法 不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致 C酸雨是pH 小于 7 的雨水 D服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 2分子式为C10H11的一取代芳香烃，其可能的结构有 A3 种B4 种C5 种D6 种 3下列实验不能 达到目的的是 A用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸 C用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖 D用油脂在碱性条件下水解制肥皂 4化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色淀粉溶液遇碘离子 蓝色 热的氧化铜遇乙醇 红色新制氯水久置后 无色 过氧化钠存
3、空气中久置 淡黄色石蕊试液中通二氧化硫气体 无色 ABCD 5下列指定微粒的数目相等的是 A物质的量相等的H2O 与 D2O 含有的中子数 B20 mLNH3和 30 mLO2所含的原子数 C等物质的量的Na2O 和 Na2O3中含有的阴离子总数 D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应转移的电子数 辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 2 / 13 6有机物A 的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中 正确的是 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以和 NaOH 溶液反应 在一定条件下可以和乙酸发生反应 在一定条件下可以发生消去反应 在一定条件下可以和新制
4、Cu（OH）2反应 AB CD 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=l 的溶液中： Fe 2+、NO 3 、SO 1 2、Na+ B水电离出的c（H+） =1012mol/L 的溶液中： Ca2+、K +、Cl、HCO 3 Cc（H+） c（ OH ）=l0 12 的水溶液中： NH1 、Al 3+、NO 3 、Cl Dc（Fe3+）=01 mol/L 的溶液中： K 、ClO 、SO 12、SCN 8下列操作正确的是 过滤试剂分离固体NaCl 和碘单质稀释浓硫酸定容 A只有BCD全部错误 9设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A224 LCO 和 CO2的混合
5、气体中所含的碳原子数一定是NA B标准状况下224 L 丙烷所含共用电子对数为8NA C常温常压下，32gO2和 32 gO3所含氧原子数都是2NA D常温下， 1 L01 molLNH 4NO3溶液中含有的NH4数是 01 NA 10下列离子方程式正确的是 A向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液： Ca2+2OH + 2HCO 3 CaCO3 +CO32 +2H 2O B向漂白粉中通人少量的SO2气体： Ca2+2ClO +SO 2十 H2O CaSO3 +2HClO C氯气通入水中：Cl2十 H2O H +Cl +HClO D碳酸钙溶于盐酸中：CO32 十 2H + CO2 +
6、H2O 11某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物 质有可能是：单质氧化物酸碱盐 ABCD 12分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质 分类中不合理的是 辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 3 / 13 选项分类标准物质归类 A FeSO4、NO2、 MnO2、NaClO 、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、 HOOC COOH 、HClO 、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应 D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3 H2O NH4
7、HCO3 13水热法制备纳米颗粒Y（化合物） 的反应为3Fe2+2S2O32 +O 2 +aOH =Y+S4O6 2+2H 2O， 下列说法中，不正确 的是 A a=4 BY 的化学式为Fe2O3 CS2O32 是还原剂 D每有 1molO2参加反应，转移的电子为4 mol 14下列有关化学实验操作合理的是 在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 配制 100 mL l 00 molL 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取585 g NaCl 固体 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13 处，手持试
8、管夹长柄末端，进行加 热 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗 用广泛 pH 试纸量得某溶液的pH =123 用碱式滴定管量取2000 mL0 1000 mol LKMnO4溶液 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 ABCD 15短周期元素A、 B、C、D 的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外 层电子数之和为10;A 与 C 同主族， B 与 D 同主族， A、C 原子最外层电子数之和等于 B 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 AD 元素处于元素周期表第3 周期族 B四种元素原子半径大小顺序是：A B CBc（CH3COO ）: Cc（H +） ：
9、Dc（CH3COOH ） : 17向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入沉NaOH 溶液，生成的沉淀质量与 滴入 NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与 FeCl3 的物质的量之比为 辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 4 / 13 A cd ab B ab cd C )(3 )(2 cd ab D )(2 )(3 ab cd 18某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和 OH ） 。 Na +、NH 4+、 SO42 、 CO32 、NO 3 。取 200 mL 该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一 份加入足
10、量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入 足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀 233g。下列说法正确的是 A该溶液可能含有Na+ B该溶液一定含有NH4+、SO42 、CO 32 、NO 3 C该溶液一定不含有NO3 D该溶液一定含有Na+，且 c（Na+）0 1 mol L 1 19在 100时，将040 mol NO2气体充入 2L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物 质进行测量，得到的数据如下表 时间（ s）0 20 4 60 80 n（ NO2）mol 0.40 n1 0.26 n3n4 n（ N2O4）mol 0.00 0.05 n
11、20.08 0.08 下列说法中正确的是 A反应开始20 s 内二氧化氮的平均反应速率是0.001 molL 1 B80 s 时混合气体的颜色与60 s 时颜色相同，比40 s 时的颜色深 C80 s 时向容器内加0.32 mol He ，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动 D若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 20将 15.6 g Na2O2和 54 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再 向该溶液中缓慢通人标准状况下的HC1 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不 变，则 A反应过程中得到6 72 L
12、 的气体（标准状况） B最终得到的溶液中c（ Na+） =c（Cl ）+ c（OH） C最终得到78 g 沉淀 D最终得到的溶液中c（NaCl）=015 molL 第卷（非选择题，共55 分） 三、非选择题： 包括必考题和选考题两部分。第 21 题第 24 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第25 题第 27 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（包括4 小题，共40 分） 21 （9 分）已知物质间的转化如下图所示。其中的D、E、Z 为常见单质，除反应外，其 他反应都在水溶液中进行。请回答下列问题： 辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 5 / 13 （1）画出形
13、成D 单质的元素原子结构示意图。 （2）写出反应的离子方程式。 （3）写出反应的化学方程式。 （4）写出工业制取Z 的化学方程式。 （5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操 作：。 22 （9 分）已知： H2A 的 A 2可表示 S2、SO12、SO32、 SiO32 或 CO 32 离子。 （1）常温下，向20 mL02 mol L H2A 溶液中滴加 02 molLNaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下 图（其中 I 代表 H2A，代表 HA ，代表 A 2） 。请 根据图示填空： 当 v（NaOH）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关 系：。 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2A
14、溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 （填 “ 大” 、“ 小” 或 “ 相等 ” ） ，欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入。 （2）有关 H2A 的钠盐的热化学方程式如下： Na2SO4（s）Na2S（s）+2O2（ g） H1=+10110 kJ mol 1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 =-2210 kJ mol 1 则反应 Na2SO4（s） +4C（ s）Na2 S（s）+4CO（g）H3= kJ mol 1； 工业上制备Na2S 时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是 利 用 碳 与 氧 气 反 应 放 出 的 热 ， 维 持 反 应 所
15、需 温 度 ； 其 二 是。 （3）若 H2A 为硫酸： t时，有pH=2 的稀硫酸和pH=ll 的 NaOH 溶液等体积混合后溶 液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。 23 （11 分）氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮 肥。 （ 1）根据右侧能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程 式。 （2）在一个容积为2L 的密闭容器内加入一定量的N2和 H2，在一定 条件下合成氨， 反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示， 请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式K= 。 辽宁省大连市2013 届高三化学双基测试试题新人教版 6 / 13 该反应 400的平衡常
16、数500时的平衡常数（填“ ”、“ ”或“ =”） 。 下 列 描 述 中 能 说 明 上 述 反 应 已 达 化 学 平 衡 的 是。 A3v 正（H2）=2v逆（NH3） B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化 根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应 速率 v（NH 3）= 。 由 第 一 次 平 衡 到 第 二 次 平 衡 ， 平 衡 移 动 的 方 向 是，采取的措施可能是否。 （3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl NH4Cl 为 电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中， 溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该 电池的正极反应式。 24 （11 分） I：科学家发现NO 能在细胞和细胞间传 递信息；还能参与心血管系统、免疫系统以及中 枢和外围神经系统的调控。 （1） 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO 的离子方 程式为。 （2）某学生用图甲所示
