山东省济宁市高一化学12月质检新人教版

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1、山东省济宁市2012-2013 学年高一化学12 月质检新人教版 - 1 - / 6 汶上一中 2012-2013 学年高一 12 月质量检测化学 一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分） 1下列四种化学操作名称从左到右分别是( ) A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 2下列有关叙述正确的是( ) A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水 B将 4 g NaOH 溶入准确量取的100 mL 水中，可制得浓度为1 mol/L的 NaOH 溶液 C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用

2、NaOH溶液涂抹，再用水冲洗 D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物 3下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH 有沉淀析出，加入 H 有气体放出的是( ) ANa 、 Ba2、Cl、SO2 4 BFe 3、K、SO2 4、NO 3 CH 、Al3、Cl、NO 3 DNa 、Ca2、Cl、HCO 3 4下列说法中正确的是( ) A1mol 氮约含有6.0210 23 个粒子 B1mol H2O中含有 1molO原子和 2molH原子 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D 硫酸的摩尔质量等于98g 5. 将 2.3g 钠放入 100g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数为 ( ) A等于

3、 2.3 B 大于 2.3 小于 4 C 等于 4 D 大于 4 6. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是( ) A氧化物 B 硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐 7. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 8. 决定金属性强弱的是 ( ) A1 个金属原子失去电子的多少 B1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C1 mol 金属失去电子的多少 D金属原子失去电子的难易程度 山东省济宁市2012-2013 学年高一化学12 月质检新人教版 - 2 - / 6 9地壳里含量

4、最多的金属元素是 ( ) A铁 B氧 C 硅 D 铝 10把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 11把 V L 含有 MgSO 4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. ba V molL -1 B. 2ba V molL -1 C. 2ba V mol

5、L -1 D. 22ba V molL -1 12一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO 34N29H2O，在反应中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A53B54C11D35 13实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl= NaClN2 2H2O ，关于该反应的说 法正确的是 ( ) ANaNO 2是还原剂B生成 1molN2时转移的电子为6mol CNH4Cl 中的 N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂 14对于下面的反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO 4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A氧化剂只

6、有CuSO4 BCu2S既是氧化剂又是还原剂 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 D 14 mol CuSO4可氧化 5 mol FeS2 15在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K+、H+、Cl-、CO 3 2-、 OH-六种离子中的三种， 已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) ACu 2+、H+、Cl- BCl -、 CO 3 2- 、OH - CK +、H+、Cl- D K +、 OH-、CO 3 2- 16钠与水反应的现象和钠的下列性质无关 的是 ( ) A钠的熔点较低B钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强 17将少量金属钠分别投入下列

7、物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4 18下列关于Na2O2说法正确的是 ( ) A与 SO2反应生成Na2SO4与 O2 BNa2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色 CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 DNa2O2与水反应， Na2O2是氧化剂，水是还原剂 19在一密闭容器中有CO 、H2、O2共 16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气 体用 Na2O2充分吸收， Na2O2增重 7.5g ，则原混合气体中O2的质量分数是 ( ) A36% B54.5% C40% D33.3%

8、20下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 山东省济宁市2012-2013 学年高一化学12 月质检新人教版 - 3 - / 6 D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 21能说明一定是金属元素的事实是( ) A 原子最外层只有1 个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质 22既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的化合物是( ) AAl B

9、Al2O3 CNa2CO3 D Fe 23相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是( ) A1 ：2 ：3 B1 ：1 ：1 C92 ：69 ：36 D36 ：69 ：92 24金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是( ) ANaHCO 3 BBaCl2 CNa2CO3 DCuSO4 25下列关于Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( ) A热稳定性： Na2CO3NaHCO3 B常温时的溶解度：NaHCO 3Na2CO3 C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量 NaH

10、CO 3Na2CO3 二、非选择题（5 0 分） 26. （6分）化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为： 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。 若 管 道 漏 气 ， 相 应 的 现 象 为：。 27. （4分）将下列离子Na +、 K+、Cu2+、 H+、NO 3 -、Cl-、CO 3 2-、OH- 按可能大量共存于同一 溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种 阴离子。 A组：。 B组：。 28.（6分） 元素 X的单质、 Y的单质及

11、X与 Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生 转化： 山东省济宁市2012-2013 学年高一化学12 月质检新人教版 - 4 - / 6 写出下列反应的离子方程式： 29. （8分）向 KOH 和 Ca（OH ）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和 通入 CO2的体积（ V ）关系如下图所示。已知B位于 A、C中点。 （1）写出有关的离子方程式： 段： 段： 段： （）原混合溶液中Ca（OH ）2和 KOH 的物质的量之比为 30 （ 8分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 （1）请完成该过程的化学方程式并配平。 _KClO3_HCl( 浓

12、)= _KCl _ClO2 _Cl2 _（） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号） 。 氧化性还原性酸性碱性 （3）若反应生成0.1 mol Cl 2，则转移的电子数为_ 。 （4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电 子数表示）是Cl2的_倍。 （提示： Cl2和 ClO2在消毒过程中均变为Cl - ） 31 （ 8分）写出下列过程反应的离子方程式 ： （1）向 NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：。 （2）用 1 L 1.0 molL -1 的 NaOH 溶液吸收0.7molCO2气体：。 （3）将铝粉投入Na

13、OH 溶液：。 （4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：。 山东省济宁市2012-2013 学年高一化学12 月质检新人教版 - 5 - / 6 32 （ 10 分）实验室有一包KCl 和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl 和 AlCl3的 质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题： （1）调整托盘天平。 （2）某学生用已知质量为y g 的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上 (W y)g 的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ； （3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有 沉淀物，则A溶液的名

14、称 是 ； （4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ ； （5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体 纯净物 C，质量为W2g，C的化学式是； （6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸 干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl 固体 W1g，则原混合物中 KCl 与 AlCl3的质量之比的计算式为。 （7）如需定性检验该混合中含有K元素，则应做焰色反应的实验，具体步骤为：将铂丝用 _（填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取该固体配 制的溶液置于外焰上灼烧，若_ ， 则证明原固体中含有K元素。 山东省济宁市2012-201

15、3 学年高一化学12 月质检新人教版 - 6 - / 6 参考答案 : 1-5 AADBB 6-10 ABDDC 11-15 DACCD 16-20 CDBBC 21-25 CBDDC 26. （6 分）氧化剂是 Cl2， 还原剂是 NH3， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 。 现象为：产生白烟。 27. （4分） A组： H +、Cu2+、Cl-、NO 3 - 。 B组： K +、Na+、CO 3 2-、OH- 。 28. （6分） Fe + 2H + = Fe2+ + H 2 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl- 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 29. （8分） （1）段：Ca 2+ + 2OH- + CO 2 = CaCO3 + H2O 段：2OH - + CO2 = CO3 2- + H2O 段：CO3 2- + H2O + CO2 = 2HCO3 - （）原混合溶液中Ca（OH ）2和 KOH 的物质的量之比为4:3 30 （ 8分） （1） 2，4，2，2， 1，2，H2O （ 2 分