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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题 1 1 常见的酸和碱（第一课时）常见的酸和碱（第一课时） 一、学习目标一、学习目标 1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应； 2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液； 3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、学习准备二、学习准备 你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。 _ 三、学习过程三、学习过程 （一）合作探究（一）合作探究 【探究活动一探究活动一】认识酸碱指示剂】认识酸碱指示剂 （展示）石蕊溶液和（展示）石蕊溶液和酚酞溶液酚酞溶液 石蕊溶液本身_色，酚酞溶液本身_色 （学生实验）（学生实验） 1.分别将盐酸、
2、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml （取样两组，共 8 支试管） 2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 3.向另一组试管中滴加 2-3 滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。 加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 纯净水 （总结）（总结） 1.石蕊溶液遇遇 酸性溶液变成_色，遇碱性溶液变成_色，遇中性溶液_色； 酚酞溶液遇酸性溶液变成_色，遇碱性溶液变成_色，遇中性溶液_色。 2.石蕊和酚酞叫做_，通常也简称_，它们能跟酸或的溶液起作用而 显示_。 【探究活动二探究活动二】用酸碱指示剂鉴别】用酸碱指示剂
3、鉴别无色液体无色液体 （实验内容）现有 A、B、C 三瓶无色液体，分别是白醋（酸性） 、石灰水（碱性）和 氯化钠溶液（中性） ，请用酸碱指示剂加以鉴别 （设计方案）我组选择的指示剂是_ 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 （实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中 2. _ 3. _ (实验现象)按你组设计的实验方案选填现象 1. 加入_溶液后的颜色变化 A B C 2._瓶闻到酸味。 （实验结论）A_B_ C_ （过渡）（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳无意间发现酸碱指示剂的 故事。 （问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？ 【探究活动三探究活动三
4、】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性 （视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程 （学生实验） 用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。 指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 稀盐酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液 （反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？ _ 2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?_ （二）课堂小结，畅谈收获（二）课堂小结，畅谈收获 四四 、 自自 我检测我检测 1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A.蒸馏水 B.食盐 C.石
5、灰水 D.发酵后的牛乳 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色 3 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下， 由下表判断， 不能做指示剂的是 （ ） 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色 C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写 “化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛 有某溶液的烧杯
6、，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧 杯中的溶液分别是( ) A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 5.现有白纸、 溶质质量分数分别为： A.10的 NaOH 溶液， B.5的 H2SO4 溶液，C.5的紫色石蕊溶液。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用 玻璃棒蘸(填序号，下同)_画上花，再蘸_画上叶，将白纸挂上墙，用_向 纸上喷洒即可。实验的化学原理是_。 6. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。各取少许，用食醋、 石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示： 花的种类
7、花汁在酒精中的颜色 花汁在酸中的颜色 花汁在碱中的颜色 A.大红花 粉红色 橙色 绿色 B.玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 C.万寿菊 黄色 黄色 黄色 D.雏菊 无色 无色 黄色 问：能做酸碱指示剂的是 （填序号） 。 玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是 。 五、课外延伸五、课外延伸 在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物 质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。 课题课题 1 1 常见的酸和碱（第二课时）常见的酸和碱（第二课时） 一、学习目标一、学习目标 1.熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 2.掌握浓硫酸的稀释方法 3.通过
8、活动与探究掌握酸的化学性质。 4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则 意识” 。 二、学习准备二、学习准备 回忆已学并结合课本 P51 相关内容，填空。 胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ； 食醋中含 ，化学式 ；硝酸的化学式 ； 酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。 你还能举出的酸的例子是：_ 三、学习过程三、学习过程 （一）合作探究（一）合作探究 【探究活动一探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （实验）展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，观察现象。 常见酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气 味 注：1
9、.工业盐酸常因含有 Fe 3+而带黄色。 2.“雾”是液体液体小液滴分散在空气中的现象； “烟”是固体固体小颗粒分散在空气中的现象。 （小结）浓盐酸具有很强的_性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的 _。 （学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是 （ ） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 【探究活动二探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性】探究浓硫酸的腐蚀性 （事件）有报道称，动物园某些围观的群众以用浓硫酸浸泡过的食物来喂狗熊，结果 给狗熊造成了严重的伤害。 （提出问题）浓硫酸的腐蚀性是怎样的？ （实验）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾
10、到皮肤或衣服 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 上） （实验结论）浓硫酸能将物质中的氢、氧元素脱水除去，表现出很强的腐蚀性，使用 时应十分小心。 【探究活动三探究活动三】探究浓硫酸的稀释方法】探究浓硫酸的稀释方法 （事件）某高校大学生在用浓硫酸做实验时，不慎将浓硫酸溅到脸上，情急之下，她 立刻用自来水冲洗脸部，结果造成更大面积的灼伤。 （提出问题）浓硫酸遇水会放出大量的热吗？ （实验）将硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接 触烧杯外壁。 （实验结论） 1.浓硫酸遇水时，_ （填“会”或“不会” ）放出大量的热。 2.在稀释浓硫酸时一定要按照规范的操作来完成：把_沿_慢
11、慢慢慢注入_ 中，并用_不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用_，再用大量水冲洗， 然后涂上_。 【自学攻关】阅读【自学攻关】阅读 P51P51 上表，了解盐酸和硫酸的用途。上表，了解盐酸和硫酸的用途。 （思考）在盐酸和硫酸的用途中，哪些是依据物理性质，哪些是依据化学性质？ 【探究活动四探究活动四】探究酸的化学性质】探究酸的化学性质 1.与指示剂的反应 （实验）将稀盐酸和稀硫酸分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液 和酚酞溶液 2-3 滴，观察现象 （实验结论）酸 溶液能使石蕊 溶 液 变 _色，使酚酞溶液 实 验 放置一会儿后的现象 用玻
12、璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 手的感觉 分 析 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 一 寸 光 阴 不 可 轻 6 _。 2.与某些活泼金属的反应 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式 除 了 表 中 列 出 的 金 属 ， 还 有 哪 些 金 属 能 与 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 发 生 反 应 _，你的依据是_。 （小结） (某些活泼)金属+酸 （ ） + （ ） 基本类型是( ) 3.与金属氧化物的反应 （问题）小铁钉生锈了，你有哪些方法除掉铁锈？ 物理方法：_ （提出假设）化学方法：用_除掉铁钉表面的
13、锈 （分组实验）将一根生锈的铁钉放入你选择的试剂中，观察现象，选填表格，如有反 应请将化学方程式填写完整。 （铁锈的主要成分是_） （实验结论）猜想_（填“正确”或“不正确” ） 。 （反思提高）仔细观察已经除掉锈但仍浸没在酸中的铁钉和溶液，又有什么变化？为 什么？以此你想到了什么？_ （拓展应用）用酸除掉铜表面的氧化铜 1 将铜丝在酒精灯上加热 2 将热的已经氧化的铜丝插入酸液中，观察现象 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈+ 现 象 化学方程式 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 一 寸 光 阴 不 可 轻 7 (小结)金属氧化物+酸（ ）+（ ）基本类型是( ) 4.与某些盐的反应 回忆上册实验室制取二氧化碳的
