《广东省惠东县高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—氯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠东县高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—氯课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 富集在海水中的元素氯,第1课时 氯 气 考试说明要求： 1、掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解 其强氧化性 2、了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水 的成分 3、掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收,复习要点 一、氯在周期表中的位置和原子结构： 氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为 。其最外层有 个电子，在化学反应中表现出较强的 性。其单质的电子式为 。,第A,7,氧化,二、氯气的性质： 1、物理性质： 氯气是一种 色有刺激性的 气体,密度比空气 ，易液化，能溶于水（1：2）,黄绿色,有毒,大,2、氯气的化学性质： （1）与金属单质反应： a.与Na反应: 现象： 黄色火焰、白烟 b
2、.与Cu反应: 现象： 棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液 c.与Fe反应: 现象： 棕黄色的烟、加水形成黄色溶液,思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强,小结： 氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价,（2）与非金属单质反应： a.与H2反应： 现象： 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸 b.与P反应： 现象： 产生白色烟(PCl5)雾(PCl3),（3）与水反应： A.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 Cl2 + H2O = HCl + HC
3、lO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO B.次氯酸不稳定，受热或见光分解： 2HClO = 2HCl + O2（光照或受热） C.次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白,思考： （1）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ （2）新制氯水含有哪些分子和离子？ （3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ （4）新制氯水应该如何保存，为什么？,（4）与碱反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(C
4、lO)2， 有效成分是:Ca(ClO)2 杀菌原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (HClO强氧化剂),（5）与其他还原性物质反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO32- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ H2S + Cl2 = 2HCl + S 2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,例1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：Cl2 HCl HClO
5、 H2O （1）用氯水进行杀菌消毒: （2）氯水具有漂白性： （3）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：, ,三、氯气的制法： 1、氯气的实验室制取： （1）反应的原理： （2）装置图：（书69页） （3）收集气体的方法： （4）除杂（HCl）： （4）尾气的处理： （5）检验氯气是否收集满: 2、氯气的工业制法： a.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气,向上排空气,饱和食盐水,NaOH溶液,湿润的KI-淀粉试纸,四、氯的存在、氯气的用
6、途和保存 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）,练习： 1下列反应中，能产生棕色的烟的是（ ） A铁在氧气中燃烧 B钠在氯气中燃烧 C铜在氯气中燃烧 D氢气在氯气中燃烧 2下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（ ） AKClO3 BKBr CKCl D氯水,C,CD,3除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（ ） A水 B氢氧化钠固体 C饱和食盐水 D生石灰 4实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol的氯化氢发生氧化反
7、应时，生成的气体在标况下的体积是（ ） A22.4L B11.2L C44.8L D89.6L 5在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比（ ） A1：1 B1：2 C2：1 D4：1,C,C,C,第2课时 卤族元素 考试说明要求： 1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性 2、掌握卤素离子的检验 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系,复习要点 一、卤族元素包括 等元素，位于周期表中 族，其最外电子层上都有 个电子，画出氯原子的结构示意图 .,F、Cl、Br、I、At,第A,7,二、卤素性质递
8、变性,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体、易 液化,液体、易 挥发,固体、易 升华,逐渐增大,逐渐升高,逐渐增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐减弱,不断加热（可逆）,暗处爆炸,强光爆炸,500 0C,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,具体化学性质： 1、与H2反应: 2、相互置换: Cl2+2KI=KCl+I2 3、与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O =HX + HXO （除F2） 4、特性：（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （2）I2 ：a.易升华 b.遇淀粉显蓝色,X2+H2=2HX（一定条件）,三、卤素离子的检验： 1、检验： 试剂
9、：AgNO3 和稀HNO3 现象：生成沉淀： AgCl（白色） AgBr（浅黄色） AgI（黄色） 卤化银的特性及应用： 性质： （1）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2 2AgI = 2Ag + I2 （2）溶解性越来越小，AgF可溶，其余不溶 应用：（1）AgBr感光材料 （2）AgI人工降雨,2、Br-、I-的检验：在溶液样品中加入氯水，再加CCl4或者苯等有机溶剂，如果有机层呈橙色或橙黄色，说明有Br-；如果有机层呈紫色或者紫红色，说明有I- 3、检验食盐中是否加碘（KIO3）：取食盐样品加CH3COOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，如果变蓝，说明含有碘（KIO3），反
10、之则无,四、HX 1、HX的酸性：酸性逐渐增强 HF（弱酸） HCl（强酸） HBr（强酸） HI（强酸） HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4+2H2O （工业上用于雕刻玻璃）,2、HX的还原性：还原性增强 A、一般HF没有还原性； B、HCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O C、HBr还原性比HCl强，也能被MnO2、KMnO4等氧化，同时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而HCl不能被浓硫酸氧化 D、HI表现为
11、较强的氧化性，能被MnO2、KMnO4、浓硫酸、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被Fe3+、Cu2+等弱氧化剂氧化 2Fe3+ + 2I- = I2 + Fe2+ 2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2 氧化性：Cl2Br2Fe3+Cu2+I2 还原性：I-Fe2+Br-Cl-,3、HX的制法： （总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质） A、HF：CaF2(萤石)+H2SO4(浓)=2HF+CaSO4（在铅制容器中反应，塑料容器保存）,B、HCl： 工业：H2+Cl2=2HCl （点燃） 实验室：2NaCl(S)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl NaCl(S)+H2SO4
12、(浓)=NaHSO4 + HCl,C、HBr、HI：由于HBr、HI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。 NaBr+H3PO4（浓）=NaH2PO4+HBr,NaI+H3PO4（浓）=NaH2PO4+HI,例1： 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） AHAt很稳定 B砹易溶于有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体,A,例2：已知溶解度：AgClAgBrAgI （1）向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象： 反应: . （2）在（1）所得物质中加入KI溶液，充分振荡，现象： 解释原因： . （3）硫代硫酸
13、钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，商品名叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的AgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br ,推测该反应能够发生的原因是 .,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,沉淀变为黄色,生成更难溶的AgI,Ag(S2O3)23-难电离,练习： 1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（ ） A碘 B铁 C铜 D氯 2下列物质干冰、食盐、氯化钙、碘化银中，可用作人工降雨的是（ ） A B C D 3下列说法中不正确的是（ ） A少量的金属钠应放入煤油中 B实验室使用的氯水应新制 C液溴应放在
14、带胶塞的棕色瓶中 D过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中,A,A,C,4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（ ） A. 下层为紫红色溶液 B上层为紫红色溶液 C下层为橙红色溶液 D上层为橙红色溶液 5铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( ) A质量之比9：28 B物质的量之比2：3 C质量之比28：9 D物质的量之比1：3,A,C,6.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是( ) A.Cl2、O2 B.H2、Cl2 C.H2、CO2 D.CO2、O2 7有四种固体物质，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3,可用一种试剂就将它们区别出来的是（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氯水 D浓盐酸 8在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ） AKBr BKCl CKBr、KCl DKCl、Br2、I2,C,C,B,
