全国理综1卷化学（2020年8月整理）.pdf

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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 XXXX 全国理综 1 卷化学 7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 9实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混

2、合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错 误的是 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中，H+浓度为 5103 molL1（设冰的密度为 0.9 gcm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH+Cl 11NaO

3、H 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错 误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传 递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV

4、2+2H+2MV+ 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为 XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 26（14 分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以 硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe

5、2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工 艺流程如下： 回答下列问题： （1） 在 95 “溶侵” 硼镁矿粉， 产生的气体在 “吸收” 中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+ 离子，可选用的化学试剂是_。 （3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断 H3BO3是_酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加 热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方

6、法是_。 27（15分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适 加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_（填标号）。 （3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为 了_，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分

7、析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时， 失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 28（14分） 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢 以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1） Shibata曾做过下列实验： 使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)， 氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s

8、)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小 于”）。 （2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化 剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反 应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活 化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。 （4）Shoichi研究了467 、

9、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如 下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。 计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v(a)=_kPa min1。 467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、 _。 489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒，其分散 在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。 一 寸 光 阴 不 可

10、 轻 6 回答下列问题： （1） 下列状态的镁中， 电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.Ne B. Ne C. Ne D.Ne （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原 因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或 “Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/ C 1570 2800 23.8 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 （4）图(a)是 MgCu2的拉维

11、斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面 体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x= pm，Mg 原子之间最短距离 y= pm。设阿伏加德 罗常数的值为 NA，则 MgCu2的密度是 g cm3(列出计算表达式)。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 一 寸 光 阴 不 可 轻 7 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是 。 （2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式， 用星号(*)标出 B 中的手性碳 。 （3） 写出具有六元环结构、 并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个) （4）反应所需的试剂和条件是 。 （5）的反应类型是 。 （6）写出 F 到 G 的反应方程式 。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路 线 (无机试剂任选)。