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1、一 寸 光 阴 不 可 轻 1 九年级化学复习九年级化学复习 绪言绪言 化学使世界变得绚丽多彩化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科 学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。主要内容有充分利用资源和 能源，采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境 排放；提高实现“零排放”原子的利用率；产品有利于环境、社区安全、人类健 康。 第一单元第一单元 走进化走进化学世界学世
2、界 课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。 常伴随能量的变化， 发光。 放热、 颜色改变、 产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、 熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展
3、性、导电性、吸水性、吸附性 等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会” “能” “可以” 等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动 性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则 要在物质运动状态中才能表现出来。 课题课题 2 化学是一门实验为基础的科学化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科 学探究的重要手段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 点
4、 燃前 观察蜡烛的颜 色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 用小刀切下一块 石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水， 硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于 水 一 寸 光 阴 不 可 轻 2 点 燃 蜡 烛 用火柴点燃蜡 烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最 明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三 层，第二层（内焰）最亮，最 内层（焰心）最暗,外焰温度 最高 取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s 后取出 火柴杆接触外焰部分变 黑 外焰温度最高，加热用的是外 焰 用一冷而干燥烧 杯， 罩在火焰上方， 片刻，取下火焰上 方的烧杯，迅速向 烧杯内倒入少量石 灰水，振荡 烧杯内
5、壁有水雾，石灰 水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化 碳 熄 灭 蜡烛 将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧 用火柴点燃刚熄 灭时的白烟 白烟燃烧 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心） 。 3 产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释、化学方程式 用排水法收集气体 在两个集
6、气瓶中装满水， 用 玻璃片盖住瓶口，倒放水中。 将塑料管小心插入集气瓶内， 吹气 集气瓶中的水排出，集 气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶 于水 在水中集满气体后， 用玻璃 片盖住瓶口， 从水中取出正放 于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度 比空气大 探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶和 一个盛呼出气体的集气瓶中， 各滴入几滴澄清石灰水， 振荡 盛空气的集气瓶内石灰 水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内 石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的 二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 + H2O 将燃着的木条分别插入盛 空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的 集气
7、瓶中持续燃烧一会 熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气 体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的 氧气 一 寸 光 阴 不 可 轻 3 取一块干燥的玻璃片对着 呼气， 并与放在空气中的另一 块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有 水珠 人呼出气体中含有较多的 水蒸气 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性） ，不燃烧也不支持燃 烧，不能供给呼吸。 B、 氧气支持燃烧 （使带火星的木条复燃、 燃着的木条烧得更旺） ， 供给呼吸。 2、结论： “两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的 含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气
8、,使之立即熄灭的 是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的 是氧气。 课题课题 3 走进化学实验室走进化学实验室 一、药品的取用规则 1、 “三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到 容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量 的气体进入鼻孔） 。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取 1-2ml，固体盖满试管底 部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 二、固体药品的取用： 保存在广口瓶 1、取用块状固体用镊子。(一横二
9、放三滑) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢 慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破 容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 （一斜二送三直立） 步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管 直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品的取用： 保存在细口瓶 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。 （一倒二向三挨四靠） 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品） ； 标签正对手心（防止残留的
10、液体流下腐蚀标签） ， 瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落） ； 倾注完毕后， 瓶口在试管口靠两下。 并立即盖上瓶塞 （防止液体的挥发或污染） ， 一 寸 光 阴 不 可 轻 4 标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空放在试管口正上方，以免 污染滴管 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管， 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线
11、应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 四、物质的加热 1、酒精灯的注意事项： 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分 加热 灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不少于 1/3。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾） 。 禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。 （防 止爆炸） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止
12、灯心与热 的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2、加热注意事项： 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 试管夹夹在离试管口约 1/3 处，从管底套上取下。 加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 加热液体时，盛液量不超过试管容积的 1/3（防止液体受热溢出） ，使试管与桌 面成约成 45的角度 （增大受热面积， 防止暴沸） ， 管口不能对着自己或别人 （防 止液体喷出伤人） 。 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形 瓶
13、。要垫石棉网。 五、 固体试剂的称量 一 寸 光 阴 不 可 轻 5 （托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克） 使用托盘天平时，要做到： 左物右码 ： 物品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质 量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、仪器装置的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然
14、 后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上 再使劲塞塞子（容易压破仪器） 。 七、简易装置气密性检查 方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管 内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长 颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱） ，且液面不下降，表明装置的气密性良 好。 八、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附 着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气
15、 课题课题 1 1 空气空气 1、空气成分 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成， 其中氧气约占 1/5。 空气的主要成分和组成： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 094% 003% 003% 测定空气中氧气的含量 一 寸 光 阴 不 可 轻 6 （1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。 （3）实验结论： O2约占空气体积的 1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项： A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭 并冷却后，打开弹簧夹。 （5）实验探究： 液面上升小于 1/5 原因： A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷 却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。 液面上升大于 1/5 的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二
