《河南省2020届高三上学期期终考前模拟理综化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2020届高三上学期期终考前模拟理综化学试题 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南阳一中2019年秋期高三期终考前模拟理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用B. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅C. 客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染【答案】D【解析】【详解】A光分解水制氢
2、气是太阳能转化为化学能，不涉及生物能，A错误；B芯片的主要成分为硅单质，B错误；C碳纤维属于无机高分子纤维，C错误；D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，有助于减少白色污染，D正确；故答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NAB. 1molP4S3（）中所含PS键的数目为9NAC. 1L0.1molL-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD. 11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A两种气体的摩尔质量均为28g
3、/mol，14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol，一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14，所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数为介于7NA8 NA之间，A错误；B1molP4S3（）中所含PS键的数目为6NA，B错误；C1L0.1molL-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol，HSO3-会电离出H+，H2O也会电离出H+，所以阳离子的总数大于0.1NA，C正确；D未指明温度与压强，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故答案选C。3.化合物 M（）、N（）、P（）都是重要有机物的原料。下列有关 M、N、P 的说法不正确的是（ ）A.
4、M、N 互为同分异构体B. P 中所有碳原子可能共平面C. M、P 均能发生加成反应和取代反应D. M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A化合物 M（）和N（）的分子式分别为C5H8O和C5H10O，分子式不一样，所以M、N 不是同分异构体，A错误；BP（）中含2个碳碳双键，P 中所有碳原子可能共平面，B正确；CM（）和P（）中都含有碳碳双键和羟基， M、P 均能发生加成反应和取代反应，C正确；DM（）中含碳碳双键和羟基，均能与酸性高锰酸钾溶液反应，D正确；故答案选A。【点睛】4.短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y
5、的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：YXB. 非金属性：ZXC. 化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构D. 由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应【答案】D【解析】【分析】X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 简单离子半径：r (O) r (Na)，A错误；B. 原子半径：O Si，所以非金属性：O Si，B错误；C.
6、化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误；D. 由 H、O、Na 三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；故答案选D。5.氮化钡（Ba3N2）是一种重要化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A. 装置乙中反应的化学方程式为NaNO2NH4ClN2NaCl2H2OB. 气流由左向右的字母连接顺序为cabdegfC. 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D. 装置甲中
7、浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中【答案】B【解析】【分析】乙装置为制备氮气的装置，其化学反应方程式为：NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O，再通过甲装置干燥氮气，将氮气通入丙装置，丁装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入丙装置。【详解】A装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O，A正确；B甲装置是干燥氮气的作用，气流由左向右的字母连接顺序为cbadegf或cbaedfg，B错误；C实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，C正确；DBa3N2遇水
8、反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气，用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，D正确；故答案选B。【点睛】干燥气体，气流从长管进，短管出，做题时要注意气体进出顺序，否则到不到实验的目的。6.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B. a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液C. 阴极区总反应式为2H2O2NH42e=2NH3H2OH2D. 每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3P
9、O4【答案】D【解析】【分析】由产生氢气和氧气判断，左室为阴极室，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2,右室为阳极室，阳极的电极反应为：2H2O-4e-=4H+O2。【详解】A废水中存在的主要离子为NH4、H2PO4-和HPO42-，在电解过程中，NH4向左室迁移结合OH-生成NH3H2O，H2PO4-和HPO42-向右室迁移结合H+生成H3PO4，所以膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A正确；B为了增强溶液的导电性，a处进入稀氨水，c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水，d处流出浓磷酸，B正确；C阴极区发生，2H2O+2e-=2OH-+H2，NH4+OH-=NH3H2O，总反应式
10、：2H2O2NH42e=2NH3H2OH2，C正确；D11.2L（标准状况）H2的物质的量为0.5mol，根据阴极区反应：2H2O2NH42e=2NH3H2OH2，当生成n(H2)=0.5mol，转移电子n(e-)=1mol，根据阳极区反应：2H2O+2HPO42-4e-=2 H3PO4+O2，2H2O+4H2PO42-4e-=4H3PO4+O2，根据电子守恒，回收H3PO4的质量为：49gm(H3PO4) 98g，D错误；故答案选D。7.常温下，用0.1molL1MgSO4和0.05molL1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取25mL，分别滴加0.5molL1NaOH溶液，测得溶液pH与V
11、(NaOH)的关系如图1；将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 ()图1 图2A. 图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B. 根据图1可得KspAl(OH)3的值大于1.01032C. 实验中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D. 图2可以表示实验中n(沉淀)与V(NaOH)的关系【答案】C【解析】【详解】AMg的金属性强于Al，Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，浓度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0时，相同浓度的镁铝离子溶液中MgSO4pH大，故图1中的曲线I表示Mg
12、SO4与NaOH反应的关系，与题意不符，A错误；B图1中（5，3.5）点时溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若铝离子未反应，则c（Al3+）=0.08mol/L，KspAl（OH）3=c（Al3+）c3（OH-）=0.08（10-10.5）3=810-33.59，此时Al（OH）3几乎溶解完全、Mg（OH）2几乎沉淀完全，所以加入NaOH体积大于7.5ml时，Al（OH）3开始溶解而减少、Mg（OH）2沉开始淀，所以实验中n（沉淀）与V（NaOH）的关系不是直线上升的关系，即不能表示实验中n（沉淀）与V（NaOH）的关系，与题意不符，D错误；答案
13、为C。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题8.碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：HIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳Ka0.169molL1KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：ClO+ IO3- IO4 -+ Cl-回答下列问题：步骤用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_。（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_。（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、_和_。步骤用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3（4）该中和反应的离子方程式为_。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_（填化学式）而降低 KIO3 的产量。（5）往中和后的溶液中加入适量_，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，
