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1、第九单元 溶 液,溶液的形成 1.溶液 (1)定义：溶液是_分散到_里，形 成_的、_的_。 (2)特征：具有_性、_性，属于_物。 溶质：_的物质，可以是_。 溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂。,一种或几种物质,另一种物质,均一,稳定,混合物,均一,稳定,混合,被溶解,固体、液体或气体,能溶解其他物质,水,(3)组成,2.乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：_分散到液体里形成的_；其特征是： _、_。 (2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液 滴，形成_的现象；其特点是能_存在。,小液滴,混合物,不均一,不稳定,乳浊液,稳定,3.溶解时的吸热或放热现象 (1)溶于水时，溶液温度明显
2、升高的物质有：_、_ _等。 (2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。 (3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。,浓硫酸,氢氧,化钠,硝酸铵,氯化钠,【思考感悟】1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？ 提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？ 提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。,溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)判断依据。 (2)二者转化的条件和方法。,增加,蒸发溶剂,降温,增加,升温,2.固体
3、物质的溶解度 (1)“四要素”。 条件：_。 标准：100 g_。 状态：达到_。 实质：_的质量，单位一般是_。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,(2)影响因素。 内因：_的性质。 外因：_ a.大多数物质的溶解度随温度升高而_，如_。 b.少数物质的溶解度受温度的影响_，如_。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而_，如_。,溶质和溶剂,温度,显著增大,KNO3,不大,NaCl,减小,Ca(OH)2,3.气体的溶解度 (1)定义：在压强为_、一定_时，气体溶解在 _水中达到_时的气体体积。 (2)影响因素。 内因：_的性质。 外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大 而_。,10
4、1 kPa,温度,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？ 提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。,溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 (1)概念。 溶液中溶质的质量分数是_与_之比。 (2)公式。 溶液质量=_质量+_质量 =溶液体积_ =溶质质量_ 溶质质量=溶液质量_,溶质质量,溶液质量,溶质,溶液,溶液密度,溶质的质量分数,溶质的质量分数,2.配制一定质量分数的溶液 (1)实验用品：_、_、_、_、药匙等。 (2)实验步骤。 _、_、_、装瓶贮存。,托盘天平,量筒
5、,烧杯,玻璃棒,计算,称量或量取,溶解,【甄别判断】 1一种溶剂只能溶解一种溶质。( ) 提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( ) 提示：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如90%的浓硫酸等。,3.10%的食盐溶液中的“10%”指的是将10 g食盐溶解于100 g 水中所得的溶液。( ) 提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此， 10%的含义是指每100 g食盐溶液中含有10 g食盐，90 g水。 4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。( ) 提示：若
6、通过升温(溶剂不蒸发、溶质质量不变)使饱和溶液变 为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。,配制一定质量一定溶质质量分数的溶液 【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等,1.配制方法及步骤,2.问题思考 (1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？ 提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。,(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？ 提示：(1)从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置
7、放反；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。 (2)从其他因素看可能是：药品不纯；计算错误。,【典例】(潍坊中考)小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:,(1)请填写标号仪器的名称：a_;b_。 (2)以上实验的正确操作顺序为_(用序号字母表示)。 (3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为_g。 (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_(选填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 (5)用pH试纸测定所配制溶液的pH
8、，正确操作方法为_ _。,【易错提醒】 1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。 2.称量时应“左物右码”，若“左码右物”，则药品的质量为“砝码质量-游码质量”。 3.测pH时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱性、中性溶液的影响不同。,【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液pH的方法的能力。从图示可以判断a是玻璃棒，b是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润pH试纸再测其pH，相当于溶液的浓度降
9、低，pH会减小；正确测定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。,答案：(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6.5 (4)偏小 (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH,一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系 1溶液浓、稀的含义 溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐酸则是浓盐酸。,2.它们之间的相互关系
10、(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。,【误区警示】 (1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。 (2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 (3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。,【典例1】(泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变
11、成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,【易错提醒】 1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性； 2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。,【我的答案】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高
12、而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。,【拓展延伸】判断溶液是否饱和的方法 (1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液； (2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。,二、溶解度曲线及其应用 1.定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2.意义,3.应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解
13、度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 (6)确定混合物分离的方法。,【特别提醒】 (1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 时，100 g水中
14、加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液,【典例2】(福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ),【易错提醒】 1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。 2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。,【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90
15、g，所以 100 g水中加入90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。,【变式备选】(宜昌中考)如 图是A、B、C三种物质的溶解度曲 线，根据此图回答下列问题： (1)_时，物质A和C的溶解 度相等； (2)等质量的A、B、C三种物质的饱 和溶液同时从t2降温到t1,其中溶质质量分数没有发生改变的是_；,(3)t2时，A物质的溶解度是_g。小丽向100 g t2的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是_。,【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1。 (2)饱和溶液降温时，A和B都有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱
