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1、辽宁省重点高中协作校高三上学期第一次阶段考试（10月）化学试题Word版含答案第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A.产生了丁达尔效应 B.光是一种胶体C雾是一种胶体 D空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m3
2、、下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B.用CaCl2融化路面的积雪C用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D用醋酸浸泡热水壶以除去水垢4、在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料 B.电解质溶液C直流电源 D金属导线5、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-D.c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+6、本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱
3、而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaO B.SiO2 C石墨 DNaCl7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC.1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD.H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是A.NaOH B.NaCl C.AgNO3 D.H2SO49、化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错
4、误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl2的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属10、在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B.长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀11、K2FeO4具有
5、强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是A.z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4CK2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-12、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A.该装置将化学能转变为电能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子13、我国有广阔的海上疆域，海水综合
6、利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等14、某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯Ca极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD电子移动方向：a电极磷酸溶液b电极第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分
7、）15、（10分）现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲_，丁_。（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：_。沉淀a+溶液b：_。（3）检验物质丙中阴离子的方法为_（写出实验操作、现象等）。16、（10分）铁及其化合物在原电池领域应用广泛，试回答下列问题：（1）右边装置溶液中的Ag+向_(填“铁电极”或“石墨电极”)移动，写出该电极的电极反应式：_。（2）请依据反应:2Fe3+Fe=3Fe2+设计一个原电池。
8、要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料。正极反应式：_。负极反应式：_。17、（9分）碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。（1）氢碘酸与氯化铁溶液_ (填“能”或“不能”)发生反应.（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则磺酸磺的化学式为_。（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘的方法是_。 (已知: ICl +I-= I2+Cl- ； IBr+I-= I2+Br-)（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比116和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾 KH(IO3)2,并放出氯气。则该反应的化学
9、方程式为_。（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是_（用离子方程式表示）。18、（9分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。MnO2中Mn的化合价为_。铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2
10、）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnO42-_(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2+5S2O82-+8H2O=16H+10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是_；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是_。19、（10分）NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全
11、反应生成H2的物质的量为_mol。（2）步骤发生反应的化学方程式为_。（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为_。（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_。（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为_。20、（10分）用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。（1）电解时，阳极的电极反应式为_，电解过程中阴极周围溶液的PH_(“增大”“减小”或“不变”)。（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_。（3）用电解原理也可处理含镍
12、废水，同时还可回收金属镍，下图中为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为_。1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.C 13.A 14.B15、（1）NaHSO4（2分）；K2SO3（2分）（2）Ba2+SO42-=BaSO4 （2分）；3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O （2分）（3）取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-（2分）16、（1）石墨电极（1分）；Ag+e-=Ag（2分）（2）2Fe3+ 2e-=2Fe2+（2分）；Fe-2e-=Fe2+（2分）; （正负极材料都正确，得2分；电解质溶液正确，得1分，共3分）17、（1）能（1分）（2）I4O9或I(IO3)3（2分）（3）将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘（或其他合理答案）（2分）（4）11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl（2分）（5）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）18、（1）+4（1分）83（2分）（2）不能（1分） 溶液由无色变为紫红
