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1、质量守恒定律及其应用,元素种类原子种类原子数目原子质量,反应后,反应前,一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的_ 等于反应后生成的各物质的_。 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_没有改变、_ 没有增减，_没有改变。,课前回顾：,质量总和,质量总和,原子数目,原子的质量,原子的种类,质量守恒定律及其应用 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 注意： 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应
2、或物质（如气体）有无遗漏。,要点、考点聚焦,知识要点：,变,微观,（化学反应前后） 质量守恒定律,宏观,种类,数目,质量,元素种类,不变,原子,反应物生成物总质量,宏观：物质的种类,微观：分子种类一定变,分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,2、简答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合
3、成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,2、确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）,典型例题：,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是： X+
4、6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,典型例题：,3、简单计算,例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,（化学反应前后物质的总质量守恒）,别漏了我,质量守恒定律定义 质量守恒定律定义的理解及应用 1.确定物质的元素组成 2.确定化学式 3.质量守恒定律的应用,小结：,中考资源网期待着您的投稿！,
