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1、贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷 选择题（共32分）本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是A
2、BCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物3、已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是A. Na2CrO4是还原产物 B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子4、下列说法正确的是A.方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入
3、碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B.工业固氮：N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O36、己知：CO的结构式为CO；298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HHOHCHCOE/(KJmol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的H的值为A.-198kJmol-1 B. +267 kJmol-1 C.-298 kJmol-1 D. +
4、634 kJmol-1 7、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
5、下列判断错误的是A. rwrzryrx B.最简单气态氢化物的沸点：XWC. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC.标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD.25时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA11、下列说法正确的是A .乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过
6、程都有化学变化发生D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同12、下列离子方程式，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.将铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O13、在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是A. v(X)=0
7、.30 mol/(Lmin) B. v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C. v(Z)=0.02 mol/(Lmin) D. v(W)=0.10 mol/(Lmin)14、下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H+S2-C.已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O+CO32-15、锌空气电池是金属空气电
8、池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应 B.正极附近溶液的pH不断减小C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-16、将mg镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48第II卷 非选择题（共68分）17、（13分）氮
9、及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_过程（I）和过程（）的反应热_(填“相同”或“不同”），原因是_一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1= a kJ/mo
10、l反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H2= b kJ/mol反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H3= c kJ/mol则：反应中的b=_ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应中的S_0（填“”“”“”或“=”）。下列叙述中，不能判断反应己经达到平衡状态的标志是_（填序号）。a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变18、（12分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：（1）完
11、成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为_。（2）连接好装置后应首先_，然后添加药品进行实验。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_。（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是_，E装置的作用是_。（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：_；C中反应的化学方程式为：_。19、（9分）卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH
12、)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：（1）步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 _ (任写一条)。（2）步骤中NaClO的电子式为_，加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=_。（4）若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式_。（5）步骤中涉及的操作是_，且操作均需在HCl气流中进行，其原因是_。20、（9分）常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1）HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_
