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1、贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷 选择题(共32分)本题包括16小题,每小题2分,在毎小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路,说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理,其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是A
2、BCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂(酯类)天然高分子化合物混合物3、已知反应:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 (未配平)。下列说法正确的是A. Na2CrO4是还原产物 B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子4、下列说法正确的是A.方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性:碳硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入
3、碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B.工业固氮:N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.铝热法焊接铁轨:2Fe+Al2O32Al+Fe2O36、己知:CO的结构式为CO;298K时相关化学键的键能数据如下表:化学键HHOHCHCOE/(KJmol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的H的值为A.-198kJmol-1 B. +267 kJmol-1 C.-298 kJmol-1 D. +
4、634 kJmol-1 7、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中,通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 8、用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3 B.装置乙:实验室测定中和热装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁:验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
5、下列判断错误的是A. rwrzryrx B.最简单气态氢化物的沸点:XWC. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,30克的C2H6含有的共价键数为6NAB. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2NAD.25时,pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA11、下列说法正确的是A .乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B.纤维素可以被人体消化吸收,因为它在人体内可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过
6、程都有化学变化发生D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同12、下列离子方程式,正确的是A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2B.将铜片插入硝酸银溶液中:Ag+Cu = Cu2+AgC.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2O13、在一定温度下,将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是A. v(X)=0
7、.30 mol/(Lmin) B. v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C. v(Z)=0.02 mol/(Lmin) D. v(W)=0.10 mol/(Lmin)14、下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B. H2S为二元弱酸,其电离方程式为:H2S2H+S2-C.已知:常温下,AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),立即产生白色沉淀D. NaHCO3溶于水会水解,该水解反应可表示为:HCO3-+H2OH3O+CO32-15、锌空气电池是金属空气电
8、池的一种,电解质溶液为KOH溶液时,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应 B.正极附近溶液的pH不断减小C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应:Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-16、将mg镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L (标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为 A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48第II卷 非选择题(共68分)17、(13分)氮
9、及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题:右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则:N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_过程(I)和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”),原因是_一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g),达到平衡时,混合气体的总量为2.8 mol,则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_,H2的平衡转化率为_。(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:反应I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1= a kJ/mo
10、l反应:N2(g)+O2(g)2NO(g) H2= b kJ/mol反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H3= c kJ/mol则:反应中的b=_ kJ/mol(用含a、c的代数式表示),反应中的S_0(填“”“”“”或“=”)。下列叙述中,不能判断反应己经达到平衡状态的标志是_(填序号)。a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时,有6molH-O键形成C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变18、(12分)某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题:(1)完
11、成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为_。(2)连接好装置后应首先_,然后添加药品进行实验。(3)装置A中发生反应的化学方程式为_。(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是_,E装置的作用是_。(5)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体,硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:_;C中反应的化学方程式为:_。19、(9分)卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH
12、)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:(1)步骤中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 _ (任写一条)。(2)步骤中NaClO的电子式为_,加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=_。(4)若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式_。(5)步骤中涉及的操作是_,且操作均需在HCl气流中进行,其原因是_。20、(9分)常温下,在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。请回答以下问题:(1)HA为_(填“强酸”或“弱酸”),做出该判断的理由是_。(2)常温下,0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_