《福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测理科综合化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测理科综合化学试题 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南平市20192020学年高中毕业班第一次综合质量检测理科综合能力测试（化学部分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2C. 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D. 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】B【解析】【详解】A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，
2、A不符合题意；B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3；D不符合题意；答案选B。2.下列说法中，正确的是A. 78g Na2O2固体含有离子的数目为4NAB. 由水电离出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) H 0【答案】C【解析】【详解】A、Na2
3、O2的电子式为，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol离子，离子数目为3NA，A错误；B、由水电离出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；C、I在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D错误；答案选C。3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A. 分子式为C10H12B. 一氯代物有五种C.
4、 所有碳原子均处于同一平面D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。4.二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下
5、列说法正确的是A. 装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B. 连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC. 装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D. 可选用装置A利用1molL1盐酸与MnO2反应制备Cl2【答案】B【解析】【分析】利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。【详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；B、利
6、用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；C、ClO2的沸点11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；D、MnO2有浓盐酸反应，1molL1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。5.某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B. X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是
7、X的氢化物【答案】C【解析】【分析】按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N，Y为P，Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，如Se。【详解】A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，同主族元素，同上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4；
8、C正确；D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性排序为ONP，氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；答案选D。6.如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是A. 电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB. 电池内的O2由电极乙移向电极甲C. 当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应D. 电池正极反应式为：O2+4e=2O2【答案】A【解析】
9、【详解】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，A错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；D、根据题目，O2得到电子生成O2，电极方程式为O2+4e=2O2，D正确，不符合题意；答案选A。7.25时，取浓度均为0.1 molL1的醋
10、酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 氢氧化钠溶液和0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B. 曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH)c(H)D. 曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)【答案】B【解析】【分析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HCl滴定氨水时，pH越来越小，因此实现表示的为HCl滴定氨水的曲线
11、。【详解】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3H2O反应掉一半，得到NH3H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4)c(NH3H2O)=2c(Cl)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl)，加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离大于NH4的水解，则c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，则c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl)，A错误；B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH7，B正确；C、曲线中，滴加溶液体积在10mL20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c
12、(OH)c(H)，C错误；D、曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH)c(H)；根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na)，则c(Na) c(CH3COO)，D错误；答案选B。8.绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，
13、反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_。（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_（填序号）。A热水 B乙醇 C柠檬酸II绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_。（2）实验中观察到装置B现象为_。（3）C装置和D装置
14、能否调换_（填“能”或“否”）。（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中残留物含有Fe2O3的方法是_。（5）该装置有个明显缺陷是_。III测定绿矾样品中铁元素的含量。称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_（用含m、c的式子表示）。【答案】 (1). Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O (2). 防止二价铁被氧化 (3). B (4). 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） (5). 白色粉末变蓝 (6). 否 (7). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (8). 没有尾气处理装置 (9). 【解析】【分析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；绿矾分解，其产
