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1、课题2 原子的结构（第1课时）学习目标：1会说出原子是由原子核和核外电子构成的。 2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：原子的构成、相对原子质量。难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。评价设计：1.通过实验观察提问检测目标1，达标率100%。2.通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100%。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？（4
2、）原子、质子、中子、电子有没有质量？（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？学习研讨：【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。分析课本表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数
3、。电性关系 不带电的微粒： 、 、 ； 带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量?2原子的质量该如何去衡量?二、相对原子质量阅读教材小结：相对原子质量的概念：课本P69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系： 相对原子质量 质子数 中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？评价样题 ：1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C
4、. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A.原子量 B.质子数 C.中子数 D.电子数3原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分4在原子里质子数等于（ ）A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子量5化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核6一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）A.12克 B.12千克 C.12 D.17. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是
5、 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.869构成氧原子的微粒有 （ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子10已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。11我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，
6、相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )A111 D161 C50 D27213下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小14.分子和原子的本质区别是 （ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分15原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定16化学反应前后必定改变的是 （ ） A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目17. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 教学后记3
