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1、车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（主要成分以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表。根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为 。,m(C):m(O) = 3:4,(海淀10）35（3分）,已知：炭粉不能与稀盐酸反应，铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解。某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应，此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应，有b g固体剩余。请回答下列问题： （1）写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程
2、式 。 （2）原样品中氧化铁的质量是多少克？（以含a、b的代数式表示，要求书写计算过程）,29(3)若汽油中碳、氢元素的原子个数比按49计算（忽略其他成分），假设某辆轿车平均每天运行57 km，耗油量10 L/100 km，汽油的密度约为0.7 g/mL，则一个月（按30天计算）该轿车排放的二氧化碳的质量约为(保留小数点后一位) kg 。,（西城09）如右图所示，学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系。已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质。,（2）若游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，其他均为两种元素组成的化合物，Y为常见的气体。则Y的化学式为
3、 ，A转化为B的化学方程式为 ，E转化为F的化学方程式为 。,（1）若游戏规则是：上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D 分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质。则A与B反应的化学方程式为 ，F与Y反应的化学方程式为 。,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2， Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4,（宣武09）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知 F为红色粉末。它们之间的关系如右下图所示（图中 “”表示物质间存在转化关系，部分产物及反应条件未标出）。 （1）推断物质的化学式：A B 。 （2）G转化为D的基本反应类型是 。 （3）写出下列反应的化学方
4、程式： 。 （4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式 。,O2,H2O2,置换反应,CO2 +Ca(OH)=CaCO3+ H2O,石景山30（5分）如右下图所示， 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。D、E为单质，其余为化合物。其中B由三种元素组成，且三种元素质量比为10312。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系）。 试判断下列物质的化学式： B_；C_； D_。 写出下列反应的化学方程式： DA _， FE _。,CaCO3 H2O O2,Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Zn、Fe等活泼金属均可),（综合练习三）35以下是一些初中常见物质相互转
5、化的关系图（有些条件已省略）。已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体。请回答：,（1）推断物质的化学式：甲是 、乙是 。（2）D转化为C的基本反应类型是_反应。 （3）B、E转化为D的化学方程式为 。 （4）D转化为E的化学方程式为 。,37（5分）我们的日常生活离不开金属。 （2）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20% 40%。金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有 （填化学式，下同），可能有 。 （3）小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几
6、个实验，你认为其中必须要做的实验是 （填序号）。说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应。,H2O CO2,O2,A、E,正答率58.5%,LOGO,经典再现,2009年北京市化学中考31题,试管,A,D,B,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2,考点： 基本操作仪器名称1分 实验室制备气体3分 化学方程式2分,LOGO,经典再现,2007年北京市化学中考36题,试管,集气瓶,C,B,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,A,C,考点： 基本操作仪器名称2分 实验室制备
7、气体3分 化学方程式1分,2007、2009年实验题第一题考点完全相同。,LOGO,经典再现,2008年北京市化学中考31题,试管,氧气,纸花由紫色变为红色,火星四射,考点： 基本操作仪器名称1分 物质性质实验3分 化学方程式2分,考察了O2,CO2的化学性质实验,（3）现有如下资料： 制取NO2的反应原理： Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。 NO2能与碱溶液反应生成盐和水。 若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。,A B C D E
8、 F G H,已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。,（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红,（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K夹紧橡皮管。E中反应的化学方程式为 ； C中可能出现的现象是 。 （3
9、）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是 。,液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生,排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大,32如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。,（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象
10、是 （填字母）；,图A 图B 图C,答题技巧：一个现象对应一个结论,水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色,（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是 （填字母）；,C. 漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色。,由此现象能够得出的结论是 （2分）。,（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。 （3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是 ， 根据此现象能够得出的结论是 。,相同条件下，二氧化碳密度比空气
11、大；不可燃也不支持燃烧,图A 图B 图C,低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭,33.某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。请你按要求帮助他们完成下列探究报告。 提出问题 生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？ 查阅资料 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素。 碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰等存在形式较为复杂。 含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 制定方案 使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差。 实验过程 取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑
12、，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； 向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； 静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。 数据处理通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为 %。 交流讨论 实验过程中稀硫酸要过量的原因是 。 经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%。对此有同学产生了疑问，请你帮他分析： 。,确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应,生铁中的铁元素除了以单质形式存在还以Fe3C形式存在，所以铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数,生铁中的Fe3C不与稀硫酸反应，所以铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数,？,综合练习四：选择，31、32 综合练习五：36、37、39、40、41、44、 49、50,
