《浙教版科学八下3.4《二氧化碳》ppt课件4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版科学八下3.4《二氧化碳》ppt课件4（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、自然界中的二氧化碳,二氧化碳气体由大量二氧化碳分子构成。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧子构成。CO2本身没有毒性。,CO2,实验探究一：,通常状况下是一种无色，无味的气体。,无色、无味、气体,CO2,加压、降温的条件下，变成固态，叫做“干冰”。,实验探究二：,最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭。,CO2不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大。,思考：如何检验二氧化碳已集满?,实验探究三：,塑料瓶变扁了,CO2 溶于水，瓶内气体减少，压强减小。,实验探究四：,澄清石灰水变浑浊,CO2与石灰水反应生成白色沉淀,（ 检验CO2 ）,变红,不变色,二氧化碳的性质,气态 无色 无味 比空气大 能
2、溶于水,一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧,4.无毒，但不能供给呼吸,一 、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,有大量气泡产生，大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。,大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：,H2CO3=H2O+CO2,总反应方程式为：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳： C
3、aCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。,结论,实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,实验室制取二氧化碳的操作步骤,连接仪器 ,检查气密性 ,加大理石 ,加稀盐酸 ,收集气体 ,1、怎样检验生成的气体是
4、二氧化碳？,答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。,讨论,2、怎样检验二氧化碳是否收集满？,答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。,课堂练习,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,A,B,D,C,课堂练习,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,A,D E,B C,D,E,F,Ca ClCaCl2 CO2,CO3,CO3,课堂小结,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,4）检验方法,二氧化碳 实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,2H,2H,H2O,二氧化碳的应用,
