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1、高三福建省同安一中上学期期中考试化学试卷及答案本卷满分150分，考试时间120分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-127第卷 选择题（66分）一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确答案）1由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物 B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质 D.一定是同素异形体2下列符号中，H+、H- 、D、T 都可以表示 A同种氢原子 B氢元素 C
2、化学性质不同的氢原子 D以上三者都不对3物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。A B C D4对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下列有关说法不正确的是A可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质相同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5下列反应中，一定没有气体产生的是A盐与碱在水溶液中的反应B盐与盐在水溶液中的反应C酸与碱在水溶液中的中和反应D氧化物与水的反应6下列各组
3、离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是ANa+ 、Cl、SO42、NH4BFe3+、Ag+、CO32、ClCMg2+、 K+、Al(OH)4、 HCO3DNa+、Fe2+、ClO、MnO47向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 OH Fe2+A B C D8下列反应的离子方程式书写正确的是A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：Si
4、O32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3= CaCO3+H2O9已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A18g重水含有NA个D2O分子B标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAC1L 1 molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD22.4 L水蒸汽含有NA个H2O分子10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，
5、最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素12浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2
6、 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO413将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 CC12 DH2S14下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液15化学实验中
7、，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 A定性检验SO42，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质16实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO417实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 ANO BNH CHCl DCO浓硫酸18下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中
8、，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略） A铜和稀硝酸B二氧化锰和浓盐酸C浓氨水和生石灰D双氧水和二氧化锰湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH19如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸 均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2 的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO220工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和
9、H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3 3.50 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 A1：4 B1：3 C1：2 D1：l21铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g22将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成N2的气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O3CN2ODN2O4第
10、卷 非选择题（84分）23（15分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:AECDBFG已知、含有同种元素。是通常情况下密度最小的气体；与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为(H2SO4)，与反应生成、。纯（单质）溶液C固体固体溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色依据以上信息填空： （1）请写出E、的化学式、 。 （2）请指出、所含的同种元素在周期表的位置_， （3）生成的过程中所出现的现象为，反应式_ 、 _。 （4）写出反应的化学方程式：； （5）的离子方程式为。24（12分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.
11、021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A ；B ；C ；D ； （2）C离子的原子结构示意图 ； （3）D元素的最高价氧化物的结构式是： ；其分子内含有 键（填“极性”或“非极性”） （4）0.8mol的D元素的最高价氧化物与含NaOH 1.0mol的水溶液反应，生成的正盐和酸式盐的物质的量之比为 。25
12、（15分）有一可能含Cu2+、Al3+、Mg2+、Na+、Cl-、CO32、SO42的溶液。加入BaCl2产生白色沉淀；加入稀HCl溶液，没有气体产生；若加入Na2O2则有无色无味气体产生，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量与生成白色沉淀量关系如图所示，则： （1）上述溶液中一定无 离子，可能有 离子，曲线BC说明 离子肯定存在。 （2）加入Na2O2产生无色无味气体的化学方程式为 ；加入BaCl2产生白色沉淀的离子方程式为 ；曲线BC段所发生的反应的离子方程式为 。26（9分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B
