《贵州省铜仁市高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省铜仁市高三上学期第三次月考理综化学试题 Word版含解析本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，满分300分。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。2.答题前，请认真阅读答题卡上的“注意事项”。3.本卷共21小题，每题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-647化学在生活中有着广泛的应用，下列
2、对应关系正确的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板.C碳酸钠、Al(OH)3均可与酸反应均可用于治疗胃酸过多DAlCl3在水溶液中有自由移动的Al3和Cl电解熔融状态的AlCl3制备Al【答案】A【解析】考点：化学与生活等 8设NA代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是 ( )A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NAB在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAC7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NAD将1L 2mol/L的FeCl3溶液
3、加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol
4、电子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D将1L2molL-1的FeCl3溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3的胶体，该反应为可逆反应且氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于2NA，故D错误；故答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 9下列实验设计中能达到预期目的的是A将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】D【解析】考点：考查物质的鉴别和检验【名师点晴】解答本题关键是要知道常见物质的溶解性，过滤只
5、能将不溶于液体的固体和液体分离，知道氢气的可燃性，用一种试剂鉴别其它试剂时，只要相互接触呈现的现象不同即可鉴别。 10下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D【解析】考点：考查有机反应类型判断 11下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2【答案】B【解析】
6、试题分析：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；
7、故选B。考点：离子方程式的书写 12下列离子方程式中正确的是（ ）ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO3-=Cu2NO2H2OB工业冶炼金属钠：2NaCl2NaCl2C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe22OH=Fe(OH)2D向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2【答案】B【解析】考点：离子方程式的正误判断 13将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）AMg和
8、Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2L【答案】C【解析】试题分析：根据图可知，020mL发生酸碱中和，20200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200240mL考点：考查有关混合物反应的计算 26（16分）下列是铝的两种重要化合物的生产制备：IKAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为了少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨
9、水 dNaOH溶液（2）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。II以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH
10、)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_ _ _。【答案】（16分）每空2分I（1）d （2）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大II（1） （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液II可直接循环使用。【解析】（3） 根据流程图可知，滤液是偏铝酸钠溶液，碳酸的酸性强于Al(OH)3，所以CO2能与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3 ，若CO2过量，生成NaHCO3，所以滤液II中主要的溶质是NaHCO3 ；因为NaHCO3在碱性环境中的反应，可以使用生石灰将NaHCO3转化为CaCO3 和NaOH，答案选a。 根据题意，引入Al
11、(OH)3晶种能够产生Al(OH)3沉淀，其优点是滤液II可直接循环使用。考点：工艺流程 27（14分）某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答：（1）写出绿矾的化学式：_。试剂X是 。（2）步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。（4）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是_。（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式：_，请选出你认为的最佳途
12、径并说明选择的理由：_。【答案】（14分）每空2分（1）FeSO47H2O 稀硫酸(或H2SO4）（2）过滤（3）蒸发浓缩，冷却结晶。（4）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(其他合理答案均可）（5）3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O；最佳途径为；因为耗酸少，且不产生污染【解析】（5）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径最佳，故答案为：3C
13、u+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。考点：流程型实验 28（14分）请回答：（1）Na2O2的电子式 。（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：（ ）MnO4（ ）H2O2 （ ）Mn2+（ ）H2O 。无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3NH4+NH2-请回答下列问题：（1）A的化学式是 。（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。【答案】（14分）每空2分（1）（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2Na+CO32+CO2+H2O = 2NaHCO3（4）2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+8H2O5O2 （1）NaNH2 （2）NaNH2 +2HCl =
