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1、 阿伏加德罗常数的陷阱完全归纳与最新配套练习【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。【知识梳理】知识点一 阿伏加德罗常数的综合应用1气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25、1.01105 Pa气体体积，让考生用22.4 Lmol1进行换算，误入陷阱。2物质的聚集状态：22.4 Lmol1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈
2、非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。3物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na和O构成，而不是Na和O2，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。4物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol PP键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol CC键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol SiO键)等。5混淆某些氧化还原反
3、应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。6特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。7电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3、Al3
4、、CO、CH3OO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3、Al3、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。8胶体粒子的组成：如1 mol Fe3形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。9忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反应等。10不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。知识点二 阿伏加德罗常数的易错分析1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以
5、为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl等。含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 gmol1)、D2O(20 gmol1)、T2O(22 gmol1)。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH与OH、CH与CH3等。(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)几种常遇到的物质CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚
6、石(CC)1 mol 物质所含共价键的数目(NA)46241.52(3)巧记烷烃(CnH2n2)中碳氢键的数目：n(CH键)2n2，n(化学键总数)3n1，n(CC键)n1。(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4，其摩尔质量均为28 gmol1，其它的还有KCl与NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N
7、2等。4审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离。(2)是否有离子水解。(3)是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3数目。5.突破氧化还原反应中电子转移数目的判断反应参加反应的物质或生成的物质转移电子的物质的量或数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol 或NA1 mol O22 mol 或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol 或NACl2Fe1 mol Cl22 mol 或2NA1 mol Fe3 mol 或3NAFeHCl1 mol Fe或1 mo
8、l H22 mol 或2NAIOIH3 mol I25 mol 或5NANH4NO3N24 mol N215 mol 或15NA【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。(
9、3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 6.隐含反应(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。2SO2O22SO3，2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO，酯化反应。PCl3Cl2PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(3)隐含“钝化”。常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(4)隐含“副反应”。甲烷在光照条件下与氯气反应，可生成多种卤代烃。知识点三 阿伏加德罗常数判断的陷阱陷
10、阱一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体。陷阱二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。陷阱三、记“组成和结构”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质，如NO2和N2
11、O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。1 mol SiO2中含4 NA个SiO键，1 mol Si中含SiSi键数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含PP键数目为6NA。陷阱四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱1可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH；2SO2O2 2SO3；N23H2 2NH3。2常温下，不能共存的气体间的反应(1)HClNH3
12、=NH4Cl；(2)2NOO2=2NO2；(3)2H2SSO2=3S2H2O。3“隐含”浓度变化(1)在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。(3)常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。4常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。陷阱五、突破氧化还原反
13、应中电子转移的陷阱1同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；(3)NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。2反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3，Fe过量时生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶
14、液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2。陷阱六、突破电解质溶液中微粒数目上的陷阱1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2.已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV ”计算。3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。4.胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。【典例剖析】高频考点一 通过结构特点考查微粒数目例1、（2020湖南省邵阳一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为9NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD. 0.1 molL1氯
15、化铜溶液中氯离子数为0.2NA【变式探究】（2020河南省平顶山一中模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA高频考点二 通过反应特点考查转移电子例2.（2020山西省晋中一中模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A在反应KClO36HCl(浓)=K
