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1、湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试题 Word版含解析1化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气【答案】D【解析】A高温加热能使蛋白质变性，病毒是蛋白质，利用高温加热可杀死流感病毒，故A正确；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C碱性溶液能促进脂的水解，故C正确；DP2O5吸水性后生成磷酸，无法干燥
2、氨气，故D错误；答案为D。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almo1CH4中含有的电子数为9NAB0.1molL-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NAC1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAD80时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为110-7NA【答案】C【点睛】阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要注意标准状况下乙醇、水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子
3、机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是ACH2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷【答案】A【解析】ACH4是正四面体结构，CH2C12没有同分异构体，故A错误；B丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色发生加成反应，故B正确；C戊醇含有羟基，在一定条件下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；D在镍催化作用下苯与足量氢气会发生加成反应生成环己烷，故D正确；答案为A。4下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】B5因
4、存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加B闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大C断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应D断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动【答案】D【点睛】结合原电池和电解池原理分析，闭合K2，断开K1，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，右池浓度增大，左池浓度减小；断开K1，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指
5、针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。60.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是A0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B向100mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 molL-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线IIC升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D20时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中
6、：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3molL-1【答案】B【解析】A在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强，则0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)，故A错误；B100mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol，加入80mL0.05 molL-1NaOH 溶液的NaOH的物质的量为0.004mol，混合时发生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀
7、，混合液仍显酸性，故B正确；C升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了Al3+和NH4+的水解，故C错误；D20时，0.1molL-1 NH4Al（SO4）2中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 molL-1，故D错误；答案为B。7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对
8、应的单质，0.001 molL-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B离子半径：XYZC由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键Ds为强酸，r为弱碱【答案】A8保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：(1)二氧化硫的制备二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_（填大写字母），反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置_ _。（按气流方向，用小写字母表示）(2)保险粉的制备
9、在35-45下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是_。 通过观察_，调节止水夹K1来控制SO2的流速。由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_。(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为
10、Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_（杂质不参与反应）。【答案】 (1)A (2)Na2SO3H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (3)g，h，e，f，i(e) (4)排除装置中的氧气 (5)三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数 (6)ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2 (7)87%通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K1来控制SO2的流速；合成保险粉的反应物为ZnS2O4和NaOH，生成Na2S2O4和Zn（OH）2，反应的方程式为ZnS2O4+
11、2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2；(3)根据6KMnO4+4H2SO4+5Na2S2O4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，样品中Na2S2O4的物质的量为0 .10 mol/L0.012L=0.1mol，该样品中Na2S2O4的质量分数为100%=87%。9科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2-31.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。(2)现向三个体积均为2L的
12、恒容密闭容器I、II、中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_（填序号）。0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_。当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器_。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_。(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧
13、化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_（填字母）。 A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量BCO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C工业冶炼金属铜(Cu) 时，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO还原PbO2的反应H0（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。【答案】 (1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol (2) (3)0.067 mol/(Lmin) (4)I (5) (6)
14、bc (7)HCO3- (8)HCHO+O2CO2+H2O(2)2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=-90.1kJmol-1，这是一个热反应放，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且T1T2T3，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量比和高，故到达平衡； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量（mol） 1 2 0变化的物质的量（mol） x 2x x变化后物质的量（mol） 1 -x 2 -2x x则=40%，解得x=，则0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=0.067 mol/(Lmin)；对于放热反应而言，温度高会向吸热方向进行程度更大，所以CO的转化率随温度升高而降低，当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器是温度最低的容器 I；反应进程越大，转化率越高，
