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1、湖南高三上学期第四次月考试题 化学 Word版含解析化学命题人：高三化学备课组审题人：殷艳辉(考试范围：必修1，2选修4)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32V51Fe56第卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列溶液中，物质的量浓度最大的是(D)A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【解
2、析】A.溶质的物质的量为 mol1 mol，此物质的量浓度为1 molL1；B.溶质的物质的量为 mol0.5 mol，此溶液物质的量浓度为 molL11 molL1；C.溶质的物质的量为 mol1 mol，物质的量浓度为 molL10.5 molL1；D.溶质的物质的量为 mol0.25 mol，物质的量浓度为 molL12.5 molL1；综上所述，故选项D正确。2下列有关元素化合物的说法正确的是(A)A常温下，1 mol铜片投入含有4 mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C电解AlCl3、FeCl3、CuC
3、l2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、CuD等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【解析】A.常温下，1 mol铜片投入含有4 mol HNO3的浓硝酸中，反应的方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，所以铜片可以完全溶解，A正确；B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合可以得到FeS，B错误；C.铝和铁是活泼的金属，因此电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、Fe2、Cu，C错误；D.等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，
4、D错误，答案选A。3NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(C)A1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NAB0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA【解析】A. 1 mol的Cl2与1 L 1 mol/L FeBr2溶液发生反应，由于FeBr2的阳离子、阴离子都具有还原性，二者发生反应时，Cl2不足量，反应转移电子数以氯气为标准计算，转移电子数目为2NA，错误；B.没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的溶质的物质的量及微粒数目，错误
5、；C.硫酸氢钠是离子化合物，在熔融状态的电离方程式是：NaHSO4=NaHSO，1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA，正确；D.28 g乙烯物质的量是1 mol，含有1 mol碳碳双键，而聚乙烯中无碳碳双键，所以在28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数小于NA，错误。4可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(C)一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变正反应速率v(H2)0.6 mo
6、l/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D【解析】一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，错误；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，正确；恒
7、温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，错误；正反应速率v(H2)0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4mol/(Lmin)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确，答案选C。5.Co是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是(B)A质量数是60 B质子数是60C中子数是33 D电子数是27【解析】根据Co原子可知质量数为60，质子数核外电子数27，中子数602733，答案选B。6可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)
8、，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(C)A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【解析】A.该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；B.达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；C.压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，nef，故C正确；D.达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误。78.34 g FeSO4
9、7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是(C)A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O【解析】8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g278 g/mol0.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失
10、去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。A.温度为78 时，固体质量为6.72 g，其中 m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18 g/mol0.12 mol，则n(H2O)n(FeSO4)0.12 mol0.03 mol41，则化学式为FeSO44H2O，A项错误；B.加热至650 时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 g/mol1
11、.68 g，则固体中m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g16 g/mol0.045 mol，则n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；C.固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g4.56 g0.54 g，n(H2O)0.54 g18 g/mol0.03 mol，则n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，则N的化学式为FeSO4H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为
12、FeSO4H2OFeSO4H2O，C项正确；D.温度为159 时，由C项可知N的化学式为FeSO4H2O，D项错误；答案选C。8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(D)A无色溶液：K、Cu2、NO、AlOB空气： CH4、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H、K、S2、BrD各离子物质的量浓度相等的溶液：K、Mg2、SO、NO【解析】A.铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B.空气中NO易被氧化为二氧化氮，不能大量共存，B错误；C.氢氧化铁胶体遇到电解质溶液产生聚沉，不能大量共存，C错误；D.溶液中满足电荷守恒，且离子间不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。9.下列
13、离子方程式的书写及评价，均合理的是(D)选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2
14、3【解析】A.将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C.过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确；故选D。10四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(B)A原子半径Z MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期第A族【解析】只有M为金属元素，M为Al元素；X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；原子半径O SiH4，故C正确；O元素位于元素周期表中第二周期第 A 族，故D正确。11下列说法正确的是(C)AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物
