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1、湖南省高三化学上学期第三次月考试题word版化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾C苯是最简单的芳香烃D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2下列关于物质分类的说法正确的是（
2、 ） A根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B根据元素原子最外层电子数的多少,将元素分为金属元素和非金属元素 C铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是
3、（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 6下列叙述错误的是（ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，
4、需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）7. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶
5、液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）29已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存1
6、0. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）11下列说法不正确的是（ ）A. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2B. 因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强C. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA B室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2
7、NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA13碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC途径中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NAD由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-14稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce
8、4Fe3。下列说法正确的是（ ）A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2C工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D工业上金属铈一般保存在敞口容器中15. 下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（ ）选项实验操作预期现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀,后沉淀消失B向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液出现浑浊,滴入的品红变无色D向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2先有白色沉淀,后沉淀消失16短周期主族元素X、
9、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）A元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质C化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构DY单质与X的气态氢化物可发生置换反应17. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)
10、3DFeFeCl3Fe(OH)2FeCl218用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+19下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1BpH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应20 向5
11、9.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）AFe2O3与FeO的物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol21CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶
12、液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（本题共4小题，共58分）22. (12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式
13、：_ _。(2)F元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ _均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ _ (4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。23（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤
