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1、湖北省襄阳市高三第二次适应性考试（5月）理综化学Word版含答案襄阳五中2017届高三第二次适应性考试理科综合试题命题人：余光 张德标 肖柳青本试卷分（选择题）和（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟以下数据可供做题时参考：可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 Ba137 第卷（选择题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1 战国所著周礼中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰 称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可
2、用“蜃”溶于水制得。“蜃” 的主要成分是（ ）ACaO BCa(OH)2 CSiO2 DAl2O38某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是（ ） A其分子中的共面原子最多6个 B可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8 C其一氯代物可能只有一种 D等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H89下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-MA02.
3、 55. 0c（CO32-）/10-4mol/Lc（SO42-）或c（Ba2+）/10-5mol/L0. 51. 02. 0PN10向3molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）A溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC沉淀
4、b是Mg(OH)2 D若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl11常温下，将11. 65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A相同温度时，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3） BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1. 25molNa2CO3 DBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液
5、中离子浓度大小为： c（CO32-） c（SO42-） c（OH-） c（Ba2+）122015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电 池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说 法不正确的是（ ） A放电时，铝为负极、石墨为正极 B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C放电时的负极反应为：Al 3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl7 D充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4 e-= CnAlCl413短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，
6、甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0. 05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 BK、L、M 中沸点最高的是M C元素的非金属性：ZYX D原子半径：WX”“=”或“”）。（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：c/（molL-1）Ala%Alb%Alc%0. 2081. 486. 612. 00. 4892. 386. 211. 50. 8812. 388. 19. 61. 63
7、13. 187. 09. 92. 5204. 588. 27. 3在一定温度下，c越大，Al(OH)3胶体的百分含量_（填“越大”“越小”或“不变”）。若将c=2. 520molL-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）一定条件下，向1. 0molL-1的AlCl3溶液中加入0. 6 molL-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成AlO4Al12(OH)24(H2O)12 7+的离子方程式：_。（4）已知Al3+4X，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得到25 时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的
8、浓度为0. 194molL-1）。1min时, 的浓度为_。03min内该反应的速率vx_。第9min时，反应达到平衡，K=_（用代数式表示）。28（14分）碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度010203040506080100Li2CO31. 541. 431. 331. 251. 171. 081. 010. 850. 72请回答下列问题：（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为。（2）硫酸化焙烧温度控制在250300之间，主要原因是；焙烧中硫 酸用量控制在理论
9、用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是。（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有 _。（4）“沉锂”的化学反应方程式为。（5）“沉锂”需要在95以上进行，主要原因是，过滤碳 酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和。35【物质结构与性质】（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15. 2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH
10、属于晶体，其电子式为。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为 g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线
