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1、浙江省衢州市高三月月考化学试题 Word版含答案学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化【答案】B2、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2
2、O2 = 2Mn2+5O2+8H2O【答案】D 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离产生的c(H+)1.01012 molL1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】C 4、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A氯气：K+、Ba2+、SiO32、NO3B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C氨气：K+、Na+、Al
3、O2、CO32D甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4、NO3【答案】C5、1gO2和1gO3相比较（ ） A物质的量相同B在相同状态下，体积相同C所含原子数相同 D1gO3中所含分子数较多【答案】C 6、能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）A 硝酸银溶液 BNaOH溶液 C氨水 DH2SO4溶液【答案】B7、下列说法中正确的是（）A摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/LC阿伏伽德罗常数的真实值为6.021023D物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”【答案】D8、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金
4、网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）A BC D【答案】D9、右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水KNO3溶液适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4 浓氨水A B C D【答案】D10、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl溶液【答案】C11、利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（
5、 ）AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响【答案】A12、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用【答案】13、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注
6、入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而
7、带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色14、进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( ) A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁【答案】D15、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、的操作分别为 、 （2）分离时所使用的
8、仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是 （3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有 和 （填序号）【答案】（1）过滤；结晶；（2）分液漏斗；（3）；16、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】C10H12N2O17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与N
9、aOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1) D 的电子
10、式 F的化学式 。(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。【答案】(1) H：H Na2O 2 (2) Cl2 +2I- =I2 +2Cl- (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19、短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为1:1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数之比为1:1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)Y在元素
11、周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示：.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善，改进方法是_。【答案】(1)第3周期A族(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)ClOH2OHClOOH.ClOCl2H=Cl2H2O.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去HCl20、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是 ；（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_；（3）最后溶液颜色加深，原因是_ _，此反应的离子方程式是_
