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1、浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是 ( ) A. NaHCO3 B.CaO C.NaOH D.H2SO42下列仪器名称为“坩埚”的是 ( ) 3下列属于强电解质的是 ANaOH B.HClO CNaCl溶液 D蔗糖4下列属于氧化还原反应的
2、是A. NH4Cl+NaOHNH3十+NaCl+H2OB. CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2OCC(石墨) C(金刚石)D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O5下列物质的水溶液呈碱性的是A. CH3COOH B.FeCl3 CNa2SiO3 D.NaCl6下列说法不正确的是A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维B容量瓶使用前需检漏，且不能用作物质反应或溶解的容器C运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质D用CCl4萃取碘水中的碘，萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气7下列表示不正确的是A重水的结构式：D- O-D B二
3、氧化碳的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D甲烷比例模型：8下列有关说法不正确的是A. HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C.金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧DSO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9下列有关说法不正确的是A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生CNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气10下列说法不正确的是A. Si、Se、Ge都是重要的半导体
4、材料BFeCl3溶液可用于制作印刷电路板C溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等D硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂11.下列说法不正确的是A. C60与碳纳米管互为同素异形体B最简式为CH3的有机物没有同分异构体CCH3C(CH3)2CH2CH3名称为2，2-二甲基丁烷D核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子12.在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2( g) 2HI(g) H =-14.9 kJmol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是( )A每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 BI2的物质的量不再减少C反应出14.9 kJ的热量 D容器中气体颜色不再变化
5、13.下列说法正确的是A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多14.下列说法不正确的是A.光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应15.A、B、C、D、E、F、G七种元素
6、在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高BB、D、E的简单离子半径：DEBCE和C均能形成H2X2的氢化物D.A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物16下列离子方程式不正确的是 ( )A硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO- =Cl-+ SO42-+2H+C硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2OD含0. 03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合
7、： 3HCO3-+2Ca2+ OH-=CO32-+ 2CaCO3+3H2O17下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体18.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 ( )A负极的电极反应式为Li- e- =Li+B正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C
8、电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D总反应方程式为2Li+S =Li2S19.为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )A比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C测定0. 01 molL-1的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D测定0. 01 molL-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质20已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法
9、正确的是 ( )AH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) H=2(a-b) kJmol-1C1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJD2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ21.T，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为11。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) H=-M kJmol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )A.在10 min时，X的反应速率为0.02 molL-1min-
10、lB在010 min内，Y的反应速率为 molL-1min-lC增加Z的物质的量加快逆反应速率D反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NAB9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1D常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA23. 25时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 molL-l的三种酸HX、HY、HZ中分别
11、逐滴加入0.100 0 molL-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X)c(Y)c(Z)B当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)C当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ 24.向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)
12、2溶液，下列说法正确的是 ( )A.当x=2y时，发生的离子反应为2NH4+SO42-+ Ba2+2OH- =2NH3H2O+ BaSO4B当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3SO42-+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2NH4+2SO42-+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3H2OD当x yl.5x时，沉淀质量为（233x+1072x/3）g25.某溶滚中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )
13、 A溶液X中有Fe3+、SO42-B溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-C溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属，且A中碳、氢元素的质量比为12:1。已知B不与Na发生反应，D、E中含有羧基，请回答： (1)有机物B的官能团为_。(2)写出有机物C转化为B的化学反应方程式：_。(3)为加成反应，写m该反应的化学方程式：_。(4)下列说法不正确的是_。AA分子中的所有原子在同一直线上B有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶
14、液褪色，且反应现象完全相同C反应为氧化反应，反应为还原反应D化合物B和D都能被H2还原为C27（6分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：(1)A的化学式为_。(2)写出的化学方程式：_。(3)写出的离子方程式：_。28.（4分）实验室制备肥皂的过程如下： 请回答：(1)加入乙醇的目的是_。(2)证明油脂完全反应的方法是_。(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_。29.（4分）实验室用100 mL0.500molL-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如
