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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质结构与性质复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键2.下列说法不正确的是（ ）A HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D 甲
2、烷与水分子间不能形成氢键这种化学3.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（ ）ABCD4.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（ ）A 正硼酸晶体属于原子晶体B H3BO3分子的稳定性与氢键有关C 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键5.下列叙述正确的是（ ）A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键6.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的
3、化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（ ）A 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:1B 晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-7.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A12CO2和14COB H2O2和D2OC N2和13COD NO和CO8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B 第一电离能：NaMgMgAlD 还原性：NaMgAl9.化学键不存在于（）A
4、原子与原子之间B 分子与分子之间C 离子与离子之间D 离子与电子之间10.下列有关说法错误的是（）A既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B H+OH-=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应C CH4分子的空间结构与NH4+的相同D C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式11.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）A 每个N5+中含有35个质子和36个电子B 该离子中有非极性键和配位键C 该离子中含有2个键D 与PCl4+互
5、为等电子体12.在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（ ）A 能量最低原理B 泡利原理C 原子轨道构造原理D 洪特规则13.下面的排序不正确的是（）A 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C 熔点由高到低：NaMgAlD 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质的化学性质活泼。Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正
6、确的是（ ）A 上述四种元素中第一电离能最大的是YB W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点15.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A B C D 分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化
7、为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。17.Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外
8、电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是_。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。18.Q，R，X，Y，Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的
9、基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q，R，Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q，R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，Q，R，X，Y，Z用所对应的元素符号表示)Z原子基态时的外围电子排布式为_；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为_。19.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、
10、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键答案解析1.【答案】C【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但
11、由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2.【答案】D【解析】3.【答案】B【解析】4.【答案】D【解析】5.【答案】C【解析】6.【答案】D【解析】7.【答案】C【解析】A、12CO2分子含有电子数为20，14CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体； B、H2O2分子含有电子数为18，D2O的电子数为10，二者电子数目不相等，不是等电子体； C、N2和13CO的电子数目相同，都是14个电子，为等电子体； D、NO分子含有电子数为15，CO的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体；8.【答案】D【解析】因为金属性：NaMg
12、Al，所以最高价氧化物水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；因为Mg元素位于第A族，所以第一电离能：NaAlMg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：NaMgAl；还原性：NaMgAl。9.【答案】B【解析】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键； B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键； C离子与离子之间为离子键； D离子与电子之间为金属键10.【答案】B【解析】A同位素的电子排布相同，则既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构； BBa（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质，其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2O
13、H-=BaSO4+2H2O； CCH4分子与NH4+的价层电子对数均为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体； D乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，二者的分子式为C2H4O211.【答案】B【解析】AN是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子。错误。BN5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。正确。C在该离子的每个NN中含有2个键，而该离子中有两个NN。因此一共含有4个键。错误。D等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。12.【答案】D【解析】根据洪特规则可知电子排布同一能级的不同轨道，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相反，据此作答。13.【答案】C【解析】分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；键长越短，共价键越强，键长C-CC-Si碳化硅晶体硅，故B正确；金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，
