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1、绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学化学与技术复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分) 1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分
2、利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO； Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC 制Cu(NO3)2；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD 制Cu(NO3)2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.现有两种高聚物A B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是()【A】高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性B
3、高聚物A一定是线型高分子材料C 高聚物A一定是体型高分子材料D 高聚物B一定是体型高分子材料4.下列方法适宜于软化永久硬水的是()。A 离子交换法B 长时间加热C 加入Na2SO4D 加入AgNO35.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是()A 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B 从处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气
4、发生过（）。A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 催化裂化反应7.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是( )A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物8.下面的“作用”与表面活性剂无关的是( )A 润湿作用B 软化作用C 乳化作用D 发泡作用9.对下列化学反应的分析判断不正确的是()A 反应类型属于缩聚反应B 反应类型属于加聚反应C 生成物可划归为烃D 生成物分子中链节不只一种10.石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）A 分离出汽油和煤油 B 原油脱盐、脱水C 十六烷变为辛
5、烷和辛烯D 将直链烃变为芳香烃11.下列叙述正确的是()A “接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B 海水提镁的主要步骤为海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)Cl2(g)C 普通水泥的主要成分是硅酸钙D 黏土的主要成分是三氧化二铝12.下列叙述正确的是()普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂陶瓷的种类很多，主要分为土器、瓷器和炻器等高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、
6、耐腐蚀等特点A B C D 13.下列由事实得出的结论错误的是()A 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科14.以下金属的冶炼(“”前为原料，“”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是()MgCl2MgMnO2MnZnOZnHgOHg磁铁矿FeKClKA B C D 15.有A，B，C，D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位
7、置如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1105t硫酸的工厂，厂址应选在()。A A城近郊B B城近郊C C城近郊D D城近郊分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分) 16.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。(1)做
8、面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_。(2)作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_。(4)治疗胃酸过多时，选用_，因为_。(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)17.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。（2）水的净化与软化的区别是_。（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)= 1.21
9、03mol/L，c(Mg2)=6104mol/L，则此水的硬度为_。（4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3)=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜A是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO42。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。18.煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原
10、料。(1)工业上分馏石油的设备是_，通过该设备制备出的液体燃油有_。(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是_。(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。(4)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是_。石膏在工业生产中的用途是_(写出一种用途即可)。(5)煤经过_(填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过_(填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是_。19.作为国家正在实施的“西气东输”工程
11、终点站上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。（1）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的化学方程式为：2COO22CO22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是。（2）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某
12、些性质如下：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。答案解析1.【答案】B【解析】本题考查化工生产中的技术处理问题。可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因。矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒。2.【答案】B【解析】SO2、NO、NO2均为大气污染物。 当n(Cu):n(H2SO4):n(CuSO4)=1：1：1、n(Cu):n(HNO3):nCu(NO3)2=1:1:1时原子利用率最高。A、C、D产生污染物且原子利用率不高。3.【答案】C【解析】A具有热塑性，应是线型结构，因而A可能有弹性和一定的溶解性；B具有热固性，应是体型结构，没有弹性，一般也不溶解于溶剂。4.【答案】A【解析】永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。5.【答案】C【解析】三氧化硫的吸收通常使用98%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果
