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1、1向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和 CCl4 后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A上层紫色，下层无色B上层近无色，下层紫红色C上层近无色，下层棕黄色D上层黄绿色，下层紫红色解析：选 B。氯气和碘化钾溶液发生如下反应： 2KICl 2=I22KCl。I 2 易溶于CCl4，CCl 4 密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。2(2011 年南通中学高一质检 )溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为 2NaBrCl 2=2NaClBr 2，下列
2、说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质强解析：选 D。A 项错误，溴离子只具有还原性；B 项错误，氯气是氧化剂；C 项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D 项正确。3Br 2 与 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2 跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是(双选 )()A水、四氯化碳、酒精BAgNO 3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaID苯、酒精、NaOH解析：选 BD。四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙红色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后的溴水，二者
3、不能区分，A 项不选。NaOH 与 Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以 B 组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显棕黄色等三种不同的现象，B 项可选。C 项中的 NaCl、NaBr 不能用溴水区分。D 组物质中分别加入溴水后出现分层 (上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。4(2011 年姜堰中学高一检测 )鉴别 Cl 、Br 、I 三种离子，宜选用的试剂是 (双选)()A溴水和淀粉溶液BAgNO 3 溶液和稀硝酸C氯水和 CCl4 溶液D氯水和碘化钾淀粉溶液解析：选 BC。A 项不选，溴水和淀粉只
4、能鉴别出 I ，不能区分 Cl 、Br ；B 项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出 Cl 、Br 、I (AgCl 白色沉淀、AgBr 浅黄色沉淀、AgI 黄色沉淀)；氯水能将 Br 、I 氧化为 Br2、I 2，经 CCl4 萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故 C 项可选； D 项中因碘化钾淀粉中的 I 也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实 Br 、I 经氯水氧化后的现象差别并不是很大，故往往需通过萃取后看有机层的颜色来进一步确定。5碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾
5、(KIO 3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KIKIO 33H 2SO4=3I2 3K2SO43H 2O(1)此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。解析：分析变价元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。答案：(1)KIO 3KI(2)151下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A苯 B汽油C酒精 D四氯化碳解析：选 C。酒精与水混溶，不能分层。2将适量的 Cl2 通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A蒸发皿；蒸发后灼烧
6、B烧杯；冷却、结晶、过滤C分液漏斗；分液D分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液解析：选 D。反应停止后，溶液中存在 Br2、NaCl 等溶质，需采用合适的有机溶剂 (如苯、CCl4 等)来萃取 Br2，采用分液操作来完成溴的提取。3在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将 a和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( )ACl 2、H 2、HCl、HBr BCl 2、HCl、HBr、H 2CCl 2、HBr、H 2、HCl DCl 2、HBr、HCl
7、、H 2解析：选 D。将 a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸则 a、d 一定为 H2、Cl 2 两种气体；而 a和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，由题目信息可知此暗红色液滴只可能是单质溴，而这四种气体能反应生成单质溴的只能是 Cl2 和 HBr 反应；故综合上述分析可知 a为 Cl2，d 为 H2，c 为 HCl，b 为 HBr。4(2011 年启东中学高一检测 )已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄
8、绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色解析：选 A。各处的反应原理分别为：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl 2=2NaClBr 2，Br 2 溶于水显橙(黄) 色。2KICl 2=2KClI 2，I 2 遇淀粉变蓝色。Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。5(2011 年福建泉州高一检测 )某溶液中阳离子只含 K ，其中 Cl 、Br 、I 的个数比为123，欲使这些离子个数比变为 321，需要通入的氯分子与原溶液中 I 的个数比应为()A12 B21C13 D31解析：
9、选 C。将比例看成具体数字，即 3 种微粒分别是 1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余 1mol 碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉 2 mol 碘离子，化学方程式是 Cl22KI= =2KClI 2，每反应掉 2 mol 碘离子时，消耗 1 mol Cl26有不纯的氯化铜粉末 13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的 AgNO3 溶液反应时，生成 29 g AgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能是 ()AFeCl 3 BKClCZnCl 2 DBaCl 2解析：选 A。13.5 g 若全为氯化铜，则可产生 28.7 g AgCl 沉淀(Br2I2。利用
10、非金属单质的活泼性关系，用活泼的 Cl2 将 Br2、I 2 置换出，这一化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在贝壳、紫菜、鱼、海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl 22NaBr =Br22NaCl溶液由无色变为褐色Br22KI= =I22KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)12某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的化学方程式，若为
11、氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。(3)写出的化学反应方程式_。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有 I2 生成，氯水和 KI 溶液反应生成 I2，而氯水显浅黄绿色，故为 KI 溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇 I2 形成的，故为淀粉溶液；又由于 I22NaOH= =NaINaIOH 2O，加入 NaOH 后 I2 逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为 NaOH 溶液。答案：(1)ADBC(3)I2 2NaOH=NaINaIOH 2O13向橙色的溴水中连续加入一些试剂：溴 水 足 量 镁 条 溶 液 A 适 量 氯 水 溶 液 B AgNO3溶 液 溶 液 C(1)过程的现象是_ ，溶
12、液 A 中的溶质是_。(2)过程的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)过程的白色沉淀是_，反应的化学方程式为_。答案：(1)镁条溶解，有气泡生成，溴水褪色MgBr 2(2)溶液由无色变为橙色MgBr 2Cl 2=MgCl2Br 2(3)AgClMgCl 22AgNO 3=2AgClMg(NO 3)214(2011 年河北保定高一质检 )海洋中的海藻含碘丰富，其中碘以 I 形式存在。某实验从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出实验操作的名称_。(2)操作中能选用有机溶剂提取碘的原因是：_。(3)下列有机溶剂不能用来提取碘的是( )A汽油B四氯化碳C酒精(4)向含 I 的溶液中滴加氯水并加入少量淀粉，其现象是_。解析：海洋产品中的溴和碘主要以化合态(Br 、I )的形式存在，利用氧化还原反应，将它们转化为溴和碘的单质，再结合物质的分离和提纯方法将它们分开。答案：(1)过滤(2) 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度(3)C(4)淀粉变蓝
