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1、第二章化学平衡 第三节影响化学平衡的条件（第1课时）,复习,化学平衡状态的定义：,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡状态的特征：,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,C(B)或X(B)或(B)一定,条件改变平衡改变,【例1】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 ( ) 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变
2、化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,第三节影响化学平衡的条件,旧条件,旧平衡,V(正) V(逆),新平衡,新条件,旧平衡被破坏,V(正) V(逆),V (正) V (逆),化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。,造成平衡移动的原因：,由于条件改变使V(正) V(逆),平衡移动的结果：,改变混合物中X(B),研究的意义：,对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。,一
3、、浓度对化学平衡的影响,1.实验依据,浓度,0.01,0.01,0.1,0.1,(红色)深,(红色)浅,练习:把上述反应改写成离子方程式:,2.结论,增反减生正方向,增生减反逆方向,注意：,增加固体物质的质量 平衡不移动,原因：,m(s) C(B)未变,可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用m(S)。,3.原因,一定条件下：V(正)=V(逆),条件改变,瞬间速率的改变,移动方向,增反,V(正) V(逆),减生,V(正) V(逆),增生,V(正) V(逆),减反,V(正) V(逆),用速率时间图说明浓度对平衡的影响,V,t,t1,t2,t3,增大反应物浓度,减小生成物浓度,V,t,
4、t1,t2,t3,增大生成物浓度,减小反应物浓度,增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。,4.改变浓度前后的两种平衡状态比较,减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。,增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。,举例：,n(始) 1 1 0,n(平) 0.8 0.8 0.2,2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,5. 应用：,1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？,A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反
5、应？ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，HClO变化？ G、加H2O ，HClO变化？,3)在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？,4)在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡 A、向生成HNO3方向进行 B、向左移 C、不移动 D、降低NO浓度,往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？ 达新平衡后，混合气体中CO浓度怎么变？CO2、H2、 H2O （g） 呢？ 对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？（对比课本P39表2-1中1、4组数据） 对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？,800 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡,例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中: 1.增大O2浓度,V(正)_ V(逆)_ 2.减小SO2浓度,V(正)_ V(逆)_ 3.在体积不变情况下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 4.在压强不变情况下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 5.增大反应容器的压强, V(正)_ V(逆)_ 6.升高温度, V(正)_ V(逆)_,
