《{品质管理品质知识}好质量守恒定律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{品质管理品质知识}好质量守恒定律（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、质量守恒定律,中牟县直一初中,（初中化学第五单元课题1）,2005.11.01,重点与难点：,？,参加反应的各物质的总质量与生成 的各物质的总质量有何关系？,猜一猜,小明,小林,白磷燃烧前后质量的测定,氧气,实验：白磷燃烧前后质量的变化:,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量气球先胀大 后缩小。,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象,（5）比较反应前后物质总质量的变化,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷
2、,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,分组实验：,铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色。,m1,m2,m1m2 ，反应前后总质量相等,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,一、质量守恒定律(见书P91）,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”
3、，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,40,(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,？,为什么化学反应会遵循 质量守恒定律？,想一想,分 子,分成,原 子,聚集成,新物质,新分子,重新组合成,分成,重新组合成,聚集成,H2,O2,H2O,电解水,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种
4、类没有改变；,分成,重新组合,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,原因,应用,质量守恒定律,4、从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为,“五个不变，两个一定变，一个可能变”,五个不变,宏观,微观,反应物和生成物总质量不变,元素种类和质量不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,两个一定变,宏观：物质种类变,微观：分子种类变,一个可能变,分子总数可能变,化学反应,知能内化：,1质量守恒定律是指_ ，质量守恒定律应用范围是在 中，其微观解释是在化
5、学反应前后，原子的 、 和 保持不变，但 一定变化。,参加化学反应的各物质,质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,化学反应,质量,分子种类,个数,种类,2.化学反应前后:物质的化学性质 原子的种类 元素的种类 分子的数目 反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. B. C. D. ,C,3.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与16g 氧气反应生成18g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量,BC,1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合
6、物，反应后称得残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为 2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是 A 8克 B 5克， C 3克 D 2克,C,0.48g,.4，已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为 A，AB B，A2B3 C，A4B6 D，A3B2,5、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ） ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4,B,B,遨游中考,河南中考 “齐二药”
7、假药事件是将二甘醇用于药品生产造成的.二甘醇在人体内可发生如下反应: C4H10O3 + 4O2 = 2X + 3H2O 而导致人中毒.X的化学式为( ) A C4H4O8 B C2H4O4 C C2H2O2 D C2H2O4,D,展示自我,1.根据质量守恒定律解释下列现象,细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。,古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。,2.某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定含_ 元素,可能含_元素。,C、H,3.绿色植物通过光合作用发生反应: CO2+H2O 淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（ ）,.只含、元素, 不含元素 B.一定含、元素，
8、可能含元素 C含单质和H2O D.不能在O中燃烧,B,1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1,D,4.现将A、B两种物质各10g混合，加热后 完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ),跃跃欲试,1、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是 （ ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2,B,2、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为 4C3H5N3O9=12CO2 +10H2O+ 6X+ O2,( 1.) X的化学式是 _ 。 ( 2.）推断X化学式的依据是 _。,N2,质量守恒定律,分组实验：,剧烈燃烧， 发出
9、耀眼白光,蜡烛燃烧， 天平逐渐向右偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,二.化学方程式,C + O2 CO2,点燃,化学方程式的意义,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O2 CO2,点燃,各物质的质量比,12 ：16x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,C + 02,CO2,意义,1、质：表示反应物、生成物和反应条件。 2、量：表示各物质之间的质量比。 3、表示各物质之间的微粒个数比。,读法,A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧 化碳。 B每12份质
10、量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。,由化学方程式获得的信息,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O2 CO2,点燃,各物质的质量比,12 ：16x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,C + 02,CO2,由化学方程式获得的信息,碳 + 氧气 二氧化碳,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O2 CO2,点燃,各物质的质量比,12 ：16x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,小结,由化学方程式获得的信息,1、反应物,2、反应条件,3、生成物,4、各物质的质量比,5、各物质间的微粒个数比,？,
11、理解质量守恒定律应注意那些特殊 情况？,（有气体参加或有气体生成的反应， 应注意考虑到气体的质量）,随堂练习:,1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推
12、知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A、质子 B、原子 C、电子 D、分子,D,随堂练习:,6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,7. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成 .6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（ ）,A.一定含C、H元素，不含O元素 B.可能含C、H、O三种元素 C.
13、一定含C、H、O三种元素 D.不能确定,C,1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1,D,3.现将A、B两种物质各10g混合，加热后 完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ),4.某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好 完全反应,生成2gC，若生成D的质量为10g， 则参加反应的B的质量是 ( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g,B,5.在2A+B=2C的反应中,6gA与B完全反应后生成14gC, 若B的相对分子质量是32, 则C的相对分子质量是（ ） A. 7 B. 28 C. 14 D. 56,B,专题突破：,【变式训练3】 在反应A
14、 + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A2：1 B3：4 C12：11 D1：1,【答案】A,6.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充 分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与 C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量 比是 ( ) A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2,D,专题突破：,【例2】在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是 容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应 反应后容器内C的质量为16 g 容器内发生的反应可表示为BC+D A B C D,【变式训练4】在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下： 这一反应类型是 反应； x= g。 由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式 。,化合,5,催化,C + O2 = CO2,点燃,作业 1、复习教材 2、完成书P94习题1、2、3,谢谢！,
