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1、化学平衡移动图像,感悟高考,在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断 AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0,D,一、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例1：,6A 4B+1C,A的转化率=75%,二、速率-时间图：,1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温
2、度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,二、速率-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,二、速率-时间图：,二、速率-时间图：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) (正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速率-时间图：,
3、由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。 平衡没有移动。,三、某物质的转化率-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1 T2;,P1 P2;,正反应 热,m+n p+q,吸,三、某物质的百分含量-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1 P2,m+n p+q,=,三、某物质的百分含量-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1 P2;,T1 T2;,m+n p+q,正反应 热,吸,(A)达到
4、平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( ),C,A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C
5、、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度压强图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应 热,正反应 热,m+n p+q,m+n p+q,放,吸,四、某物质的百分含量-压强图： 在一密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n pq,正反应 热,吸,=,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,例、在
6、密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,练习1、mA(s)+nB(g) qC(g)；Hq C、X点时的状态，V正V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢,BC,练习可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应
7、。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),练习、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点,C,2NOO2 2NO2 (H0),感悟高考,取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,
