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1、1化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO 42 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO422、CO 32 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有 CO323、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl4、Na 、K 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有 Na 元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有 K 素5、Al
2、3 的检验：在待测液中加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH 沉淀溶解，说明有 Al36、Fe 3 的检验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有 Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN) 33KCl Fe 3 3SCN = Fe(SCN)3取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe37、Fe 2+检验：向溶液中加入 KSCN，溶液不变红，再加入 Cl2，溶液变红则证明原溶液中有 Fe2+ 8、NH 4 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH49、CO 2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清
3、石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为 CO210、SO2 的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为 SO22二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH） 3胶体的制备：FeCl 33H 2O Fe（OH） 3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC 高 温 2CuCO 2 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 6、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2
4、O = 4NaOH + O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2 点 燃 Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2 10、Al 与盐酸反应：2Al6HCl =2AlCl3+3H2 11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al 2O3与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O36H =2Al3 3H 2O13、Al 2O3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaO
5、H = 2NaAlO2 + H2O Al2O32OH =2AlO2 H 2O14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)33H =Al3 3H 2O15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：少量的 NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH = AlO2 2H 2O 过量的 NaOH：AlCl 34NaOH = NaAlO 23NaCl2H 2O Al3 4OH = AlO2 2H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：3Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2
6、Al(OH)3 + 3(NH 4)2SO4 Al3 3NH 3H2O = Al(OH)33NH 417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl =FeCl2H 2OFeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3 +3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2 Fe3 +8H2O21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO 高 温 xFe+yCO222、氯化铁
7、与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 3H2O+ Fe 2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeC
8、l3 (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl)27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 CuCl 2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高 温 CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气的实验室制法：MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2
9、点 燃 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 （棕黄色的烟）42Na + Cl2 点 燃 2NaCl （白烟）34、氯气与非金属反应：H 2Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO Cl2+H2O= H +Cl +HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）39、
10、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HClO 240、硫的燃烧 SO 2 点 燃 SO241、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3 酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2CaO CaSO3二氧化硫与碱反应：SO 2Ca(OH) 2 = CaSO3H 2O具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2X 22H 2O = H2SO42HCl(X 为 C
11、l、Br、I)弱氧化性 2H 2SSO 2=3S2H 2O 42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3CaOCaSO 444、三氧化硫与 Ca（OH） 2溶液反应：SO 3 + Ca（OH） 2 = CaSO4 H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 2NO 放 电或 高 温46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 =2NO2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）光照光照548、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2O 22H 2O = 4HNO
12、3 4NO3O 22H 2O = 4HNO349、合成氨反应：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH350、氨气溶于水： NH 3 + H2O NH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H2O NH4 OH 52、氨水受热分解：NH 3H2O NH3 + H 2O 53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl 55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H 2O + CO 2 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO3 + NaOH NH3 + NaNO 3 +
13、H2O 57、氨的催化氧化：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na 2SO4 + 2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4(浓) CO2 + 2SO 2 + 2H 2O 62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu4H 2NO 3 =Cu2 2NO 22H 2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H 2O 3Cu8H 2NO 3 = 3Cu2 2NO4H 2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO2+ O 2+ 2H 2O光照678910111213http:/ http:/ http:/ http:/ 14
