《高三化学(人教版)一轮复习课时训练7-2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学(人教版)一轮复习课时训练7-2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -一、选择题1放热反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)在温度 t1 时达到平衡，c1(CO)c 1(H2O)1.0 molL1 ，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则()AK 2 和 K1 的单位均为 molL1BK 2c2(CO)解析：平衡常数表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此 K 的单位不可能为 molL1 ；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以 K20 3B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1K2C若反应进行到状态 D 时，
2、一定有 v(正) T1，所以 K1K2；C 项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于 c(I )小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以 3v(正) v(逆) ；D 项 ，将 A 点看成原平衡状态，升温达到 B 点，则由于升温平衡左移，故 c(I2)Bc(I2)A。答案：B10(2012 年闽江模拟) 实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 进行下列反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出 314.624 kJ 热量时，SO 2 的转化率为()A40% B50%C80% D90%解析：根据放出 314.624 kJ 的热量可知参加反应的
3、SO2 的物质的量为：- 5 -23.2 mol，故 SO2 的转化率为： 100%80%。314.624 kJ196.64 kJmol 1 3.2 mol4 mol答案：C二、非选择题112007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行” 、 “向右
4、进行”或“已经达平衡状态”)。(A)c(N2)c(H 2)1 molL 1 ，c(NH 3)0.5 molL 1 ，_可以达到平衡。(B)c(N2)0.3 molL1 ，c(H 2)0.1 molL1 ，c (NH3)0.03 molL1 ，_可以达到平衡。若该反应升高温度再达到平衡时，K 为 0.2，则正反应为_反应。解析：(1)催化 剂可提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，即不能提高原料的转化率。(2)(A)Q c 0.25K，故反应向左进行，可以达到平衡。0.0320.30.13升高温度再达到化学平衡时，K 0.20 ，平衡常数可表达为：K (已知：1100时 K0.263。)cCO2
5、cCO(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 和 CO 的体积比值_，平衡常数 K 值_。(填：“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)1100 时测得高炉中 c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 v(正 )_v(逆)( 填“大于” 、 “小于” 或“等于”)，其原因是_。解析：K 只受温度的影响，和浓度、压强无关。(1)中温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反 应方向移动，高炉内 CO2 与 CO 的体积比值增大，结合K 的表达式，自然可以得到 K 值
6、增大；(2) 中温度不变，K 自然不变，此 时 cCO2cCO0.25v(逆)。答案：(1)增大 增大(2)否大于此时， 0.263，反应向正反应方cCO2cCO向移动14(2011 年高考广东理综)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂( ，)作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如图所示。(1)在 030 小时内， CH4 的平均生成速率 v 、v 、v 从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4 最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)
7、H 2O(g) CO(g)3H 2(g)。该反应 H206 kJmol 1 。请自作坐标图画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求 CH4 的平衡转化率( 计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H802 kJmol 1 。写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式_。解析：(1)由图 知在 30 小时 CH4 的产量最多、 最少，故平均生成速率v v v ，反应开始后的 1
8、2 小时内在第种催化剂作用下收集的 CH4 最多。(2)设 CH4、H2O 的物质的量浓度均为 a，转化率为 x。CH4(g) H2O(g) CO(g)3H 2(g)- 9 -初始 aa 00转化 axax ax3ax平衡 aax aax ax3ax则 K 27 又有 ax0.1 mol/Lax3ax3a axa ax得 a0.11 mol/L，x91%(或 0.91)(3)由盖斯定律得CO2(g)3H 2O(g) CO(g)2O 2(g)3H 2(g)H1 008 kJ/mol答案：(1)v v v (2)91%(或 0.91)(3)CO2(g)3H 2O(g) CO(g)2O 2(g)3H 2(g)H1 008 kJ/mol
