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1、第二章第2节共价键与分子的空间构型,平面三角形,BF3,正四面体,三角锥,V形,CH4,NH3,H2O,直线形,BeCl2,复习回顾,一 对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面,CH3-CH3,CH4,CH3Cl,CFClBrI,一、手性和手性分子,2、手性分子定义：,与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表现手性,（1）形成手性分子的条件是：,1、分子的手性：,（2）手性分子和分子化学性质的关系：,分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团,用于药物的合成和无效或有毒副作用
2、的药物分离,探究实验,探究一 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近CCl4液流，观察现象 探究二 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象,二、分子的极性,1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力相比哪个强，为什么？ 2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？ 3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间的哪个位置，是否重叠？,问题组一,4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？ 5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？,水和四氯化碳,二、非极性分子和极性分子,(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。,二、非极性分子和极性分子,(二) 极性分子：整个分
3、子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,探究一下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO,探究二 下列分子是极性分子的是 CO2 CH4 BF3 CCl4 PCl3 H2O NH3 H2O2,一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等为非极性分子。,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。,H,H,O,常见分子的构型及其分子的极性,X2型： H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非
4、极性键 非极性分子,均为直线型,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,SO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY3型,BF3,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子HCl，CO，NO,非极性分子H2，O2，N2,非极性分子如：CO2，CH4,极性分子如：NH3，H2
5、O,非极性分子P4，C60,非极性分子与极性分子,非极性键,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子,如：H2、O2、N2、,极性键,极性分子,如：HCl、H2O、NH3、HFSO2,非极性分子,因为分子空间构型对称，如：CH4 CO2,极性分子,如：O3,极性,直线形,极性,极性,直线形,重合,不重合,非极性,极性,极性,极性,极性,极性,V形,平面三角形,正四面体,四面体,三角锥形,不重合,不重合,不重合,重合,重合,极性,极性,极性,非极性,非极性,常见分子的极性,三相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子）
6、，但是在水（极性分子）中溶解度很小。,【课堂自测】,1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （ ） A CH4 NH3 H2O HF B HF H2O NH3 CH4 C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3,B,、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是( ) A CH4和Br2 B NH3和H2O C C2H4和CO2 D H2S和C2H2,C,3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性分子的 ， 属于极性分子的有,SiF4、BF3,SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3,4、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为 分子； 已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结构那么PtCl2（NH3）2为 分子（填极性或非极性）。,极性,非极性,
