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1、,作者：史努比,第二章 烃和卤代烃,教学目标: 1、了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。 3、理解烯烃的顺反异构现象。 教学重点: 1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。 2、乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。,第一节 脂肪烃 一、烷烃和烯烃 1. 物理性质 P.28思考与交流:（1）制作烷烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。,物理性质总结: 1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高。 2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。
2、3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气态液态固态。碳原子数小于4的烃，常温下气态。,2、烷烃、烯烃的化学性质 完成课本29页思考与交流： （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷： （2）乙烯和溴反应： （3）乙烯和水反应： （4）乙烯生成聚乙烯：,C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl（取代反应）,光照,CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（加成反应）,CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（加成反应）,催化剂,加热、加压,nCH2=CH2 ,催化剂,（加聚反应）,（1）烷烃的化学性质总结 取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。 氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2和H2O。 反应
3、通式：CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 高温分解：CH4 C+2H2,点燃,高温,（2）烯烃的化学性质总结 氧化反应： 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪色。 催化氧化：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 燃烧： CnH2n+ O2 nCO2 +nH2O 加成反应：如乙烯和溴。 加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。,催化剂,点燃,课本30页学与问：,C-C,双键,CH4,CH2=CH2,取代、燃烧,加成、燃烧、 加聚,课本30页资料卡片：,1,3-丁二烯的1,2-加成：,1,3-丁二烯的1,4-加成：,+Cl2,1,2-加成：,+Cl2,1
4、,4-加成：,二、烯烃的顺反异构 （1）举例 2-丁烯有两种结构：,顺-2-丁烯,反-2-丁烯,熔点：-139.3,沸点：4,相对密度：0.621,熔点：-105.4,沸点：4,相对密度：0.604,（2）顺反异构的概念 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做顺反异构。 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 （3）产生顺反异构的条件 有双键等限制原子或原子团旋转的结构。 在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个不同的原子或原子团。,再举例：,顺式,反式,反式,顺式,（4）烯烃的同分
5、异构 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 作业： 课后习题1、2、3。,乙炔的分子组成：,炔烃定义:指分子中含有-CC-的不饱和烃。,分子式： C2H2 电子式： 结构式： HCCH 结构简式：CHCH 空间结构特点：直线型,三、炔烃：,乙炔的球棍模型,乙炔的比例模型,乙炔是炔烃的典型代表物。,1、乙炔的实验室制法 反应原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 实验2-1：课本32页。 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 2、乙炔的化学性质,紫红色褪去,橙红色褪去,剧烈燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟。,（1）乙炔的氧化反应 燃烧： 2C2H2
6、+ 5O2 4CO2 + 2H2O 和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去。 （2）乙炔的加成反应 H-CC-H+Br-Br ,点燃,1,2-二溴乙烯,+Br-Br,1,1,2,2-四溴乙烷,H-CC-H+H2 CH2=CH2,催化剂,CH2=CH2+H2 CH3-CH3,催化剂,H-CC-H+H-Cl CH2=CHCl,催化剂,催化剂,化工原料聚氯乙烯,课本33页学与问： 教师解决： 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，含有双键和三键不饱和结构。 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不可能有顺反异构。,四、脂肪烃的来源及应用 （1）来源： 石油：烷烃、环烷烃。 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 气态烯烃是最基本的化工原料。 催化重整得到：芳香烃。 天然气：主要是甲烷（体积分数约占8090），高效清洁能源，重要的化工原料。 煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可得到燃料油和各种化工原料。,课本35页学与问： 教师解决：,作业： 课后习题4、5,
