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1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学化学学科与环境保护综合题练习 1.观察下图，回答下列问题：(1)图中所表现的景象是水循环过程中的_环节，图中景象与自然过程相比，显著不同之处在于_。(2)图中污水处理厂的污水来自_、_两个方面。(3)图中达标水排放口与污水进入口相比，水中的_将会增加，_、_将减少。加速污水处理的环境因素有_、_。(4)面对水污染问题，人们在用水过程中，一方面要注意_；另一方面要注意_。2.作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。（1）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区
2、居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的化学方程式为：2COO22CO22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是。（2）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。3.赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要
3、成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)m(O)表示。(1)根据上述反应，固体质量每减轻1.6 g，将产生CO2_L(标准状况)。(2)上述反应形成的固体混合物中，m(Fe)m(O)不可能是_(多选扣分)。A.219 B.217.5 C.215 D.218(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)m(O)=_。4.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)_。(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”或“
4、无法确定”)(3)a3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_。5.现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570 的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答：(1)哈伯合成氨的化学方程式为_；在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是_。(2)新法合成氨电解池中的电解质能导出H+，请写出阴极反应式_。(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO(NH2)2。
5、已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85 g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为。已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式_。6.(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，使用的试剂和操作有aNa2CO3溶液，bBa(OH)2溶液，c稀盐酸，d过滤，其合理的加入顺序为_(填字母代号)。(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_。(3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，
6、1 min在阳极可产生112 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)_。(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。7.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题：(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分是_。粉碎过筛的目的是_。(2)酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_(填标号)。aKMnO4bCl2cH2
7、O2dHNO3(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3水解程度弱，pH偏大时则_。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmolL1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL。已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为_。8.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始
8、使用天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应式如下：2COO22CO22H2O22H2O CH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气或天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃烧天然气，灶具的改进方法是_(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良后果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释严寒的冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。9.水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多
9、_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。10.化学选修2：化学与技术(15分)(2016新课标全国，36)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的
10、工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为_。(3)“平炉”中需要加压，其目的是_。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2和_(写化学式)。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。(5)高锰酸钾纯度
11、的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。11.石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO42H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。(1)写出第1步反应的化学方程式_。(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)_。写出有关化学反应的方程式_。空气氧气硫酸焦炭(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是_。它(或它们)的主要危害是_。12.工业制硫酸生产流程如下图：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_(填序号)。A升高温度 B减小压强C不断补充空气 D及时分离出SO3(2)在生产中，
