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1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学非金属及其化合物综合题练习 1.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。(1)他们制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。该装置中的NH4HCO3固体能否用
2、NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减
3、小”)，理由是_。3.硅是重要的化学元素之一，在从传统材料到信息的发展过程中其创造了一个又一个的奇迹。请回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_。(2)工业上生产粗硅的反应有SiO22CSi(粗硅)2CO；SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_。若反应的化学方程式为Si(粗硅)3HClSiHCl3H2，则反应的化学方程式为_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HC
4、l的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_。4.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用
5、的方法为_。(3)用SiHCl3与过量的H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3溶液5.某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验(实验前，装置内空气已排尽)：已知：硫酸的沸点是
6、338，酒精灯可加热至400以上。主要实验步骤：加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面；从导管F口向装置中通入空气一段时间。(1)试管A中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)试管B中出现白色沉淀的原因是_。(3)试管C中溶液褪色，说明SO2具有_(填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”)，请将该反应的离子方程式补充完整：(4)试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)下列叙述正确的是_。a上下移动铜丝可控制生成SO2的量b为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色c步骤可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气d熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为
7、空气可经导管F进入试管A，使压强平衡6.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是_(用离子方程式表示)。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是_(填序号)。a饱和Na2SO3溶液 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和
8、NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填序号)。a铁粉 bBaCl2溶液cCuO dNa2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。7.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2
9、SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。
