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1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学水溶液中的离子平衡综合题练习 1.现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)
2、2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。2.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母编号，可多选)。(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A物
3、理变化 B化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。3.(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡
4、时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”、“”、“”或“”)c(CH3COO)。向NaCN溶液中通放少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。6.(1)常温下,pH=11的NaOH溶液稀释1 000倍后溶液的pH为,稀释105倍后溶液的pH为。(2)常温下,在pH为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为molL-1,水电离出的c(OH-)为molL-1。(3)25 时,将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=。(4)某温度(t)时,测得0.01 molL-
5、1的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:该温度下水的KW=。此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=。7.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： 向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； 向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.01038回答下列问题:(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是。(3)过程中发生反应的
6、化学方程式为。(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)8.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_；(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银，H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)；NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)；(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba
7、(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程_；(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式：_，分析产品室可得到H3PO2的原因：_，早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。9.已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3
8、COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。10.已知：25时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.
9、8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)1.5101025时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题 图2(1)25时，将20 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO) c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由。(3)4.0103molL1HF溶液与4.0104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液p
