《山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《金属及其化合物》综合题练习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《金属及其化合物》综合题练习含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学金属及其化合物综合题练习 1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是_(填化学式)。B中盛放的溶液可
2、以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程是：_。2.某研究小组探究将MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置、烧杯、滴管、0.5 molL1MgCl2溶液、AlCl3溶液各100 mL、1 molL1NaOH溶液、1 molL1盐酸。探究一：实验开始时产生沉淀的成分假设一实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2；假设二_；假设三实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和 Mg(OH)2。基于假设二成
3、立，请利用下表完成实验过程：探究二：何时产生氢氧化镁沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤的结论：_。3.近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图1所示：反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2图5所示)。回答下列问题：(1)火法炼铜的主要反应：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；则由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。在反应中氧化
4、剂为_，当有0.3 mol电子发生转移时，生成SO2的体积为_(标准状况)。(2)写出反应1的化学方程式：_，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_。(3)从溶液中得到FeSO47H2O晶体的操作是_；实验时常用乙醇洗涤晶体，优点是_。(4)根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为_(填序号)。4.为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料： 抗酸药X可能的组成可以表示为MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q为0的整数)。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，pH11.4时沉淀完全。实验过程：(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_
5、。(2)中B溶解反应的离子方程式是_。(3)沉淀C的化学式是_。(4)若上述n(A)n(B)n(C)123，则X的化学式是_。5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。6.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入
6、足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将A中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的NaNO3B适量的HNO3C适量的H2O27.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填字母)。a稀硫酸 b铁
7、c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。8.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2ON2(未配平)，每生成9.4 g K2O消耗的还原剂有_g。(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_，为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。(3)KO2加
8、热至600 部分分解得到固态混合物A,6.30 g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比_。9.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。10.铜在自然界存在于多
9、种矿石中，如：请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。11.某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题：(1)选择必要的仪器，按_顺序连接好装置(填装置序号)。(2)检验装置B气密性的方法：_。(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。(4)加热一段
