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1、碳族和硼族元素练习 一、选择题( 共 17 题34 分 ) 1. (7643)与 Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（） (A) Mg 2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co 2+，Ni2+，Cu2+ (C) Mg 2+，Mn2+， Ba2+，Zn2+ (D) Mg 2+，Mn2+，Co2+，Ni2+ 2. (7462)下列说法不正确的是（） (A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触 (C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl3 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是（） (A
2、) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H + + SO2 4 + 2e(B) Pb + SO 2 4 = PbSO4 + 2e (C) PbSO4 + 2e = Pb + SO 2 4 (D) PbO2 + 4H + + SO2 4 + 2e = PbSO4 + 2H 2O 4. (0545) 已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc= 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc= 0.0340 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的 Kc值（ ） (A) 21.0 (
3、B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 5. (7476)分离 SnS和 PbS，应加的试剂为（） (A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵 6. (7475)鉴别 Sn4+和 Sn2+离子，应加的试剂为（ ） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠 (过量 ) 7. (7466)下列分子中， C 与 O 之间键长最短的是（） (A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH 8. (7363)将过量 SiF4通入 NaOH 溶液中， 主要产物是（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) N
4、a2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 9. (4370)下列说法不正确的是（） (A)HCO 3 可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如 NaCO3高 (C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 10. (4308) CO3 2 的几何构型是（） (A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T 形(D) 直线形 11. (1460) 下列硫化物， 能溶于 Na2S溶液生成硫代酸盐的是（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 12. (1456) 试判断Ge、 Sn、 Pb 分别与浓HNO3作用时，正
5、确的说法是（） (A) 三元素都被氧化成+2 价(B) 三元素都被氧化成+4 价 (C) Ge 和 Sn 被氧化成+4 价，但 Pb 却被氧化成+2 价 (D) Ge 被氧化成+4 价，但 Sn 和 Pb 只却被氧化成+2 价 13. (1451) IVA 族元素从 Ge到 Pb； 下列性质随原子序数的增大而增加的是（） (A) +2 氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（） (A) 三中心二电子键(B) 一个键 (C) 二个单电子键(D) 一个键和一个键 15. (4403)
6、 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（） (A) HF 和 H3BO3(B) HBF4和 B(OH)3(C) NaBF4和 NaB(OH)4(D) HF 和 B4O3 16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 17. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和 Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和 AlN 二、填空题( 共 18 题36 分 ) 18. (1509)将适量的SnCl2溶液加入 HgCl2溶液中，有 _产生，其化
7、学反应方程 式为： _ 。 19. (7419) HF 腐蚀 SiO2玻璃的反应方程式为。 20. (1439) 在 Sn(II) 的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _ 。 21. (1281) 周期表 (主族元素 )中具有对角线关系的元素是_； _；_ 。 22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式 是 。 23. (7440) K2CO3与HCl(aq) ， Na2SiO3与 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 和。 24. (7336)当 CO2通入石灰水时，根据CO2和 Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的 产物， 当nn COC
8、a(OH) 22 /1 时，其产物为，当nn COCa(OH) 22 / 2 时，其产物 为；当 1 nn COCa(OH) 22 / 或 或 BeCO3 (B) NaHCO3 Na2CO3 (C) MgCO3 BaCO3 (D) PbCO3 PbS (B) SnS SnS2 32. 2 分 (7325) 7325 (1) IIIA 族： B非金属， Al 至 Tl金属 IVA 族： C、Si非金属， Ge、Sn、Pb 金属 (2) B，Al，C，Si - + 33. 2 分 (7474) 7474 4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4 BCl3 + 3H2O = H3BO3
9、+ 3HCl 34. 2 分 (7369) 7369 平面三角形，正四面体，BF3，BF4 35. 2 分 (1477) 1477 甘油或甘露醇(己六醇 ) 配合物 三、计算题( 共 1 题5 分 ) 36. 5 分 (4412) 4412 Sn + Pb 2+ = Sn 2+ + Pb K = Pb Sn 2 2 lgK = 2013014 0059 2001 0059 (.)(.) . . . = 0.3 K 2 所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb 2+ = 2 时，达到平衡。 四、问答题( 共 20 题100 分 ) 37. 5 分 (1722) 1722 (1) 近似相对原子质
10、量为114 + 184 = 298 (2) 7s27p2 (3) 和 Pb 最相似 38. 5 分 (1653) 1653 第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液 呈紫红色的是PbO2： 5PbO2 + 2Mn 2+ + 4H+ + 5 -2 4 SO = 2 4 MnO+ 5PbSO4 + 2H2O 第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用， 加热后产生Cl2的是 MnO2(Cl2 可用 KI 淀粉试纸加以检出)： MnO2 + 4HCl( 浓 ) = MnCl2 + Cl2+2H2O 第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄
11、清溶液，用水稀释，分成 两份，分别加入少许K4Fe(CN)6 和 K3Fe(CN)6溶液，都产生深蓝色沉淀的是 Fe3O4。 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl 3 + 4H2O Fe2+ + Fe(CN) 3 6 + K + = KFeFe(CN) 6 Fe3+ + Fe(CN) 4 6 + K + = KFeFe(CN) 6 39. 5 分 (7355) 7355 主要是动力学因素。SiCl4：Si 有空 d 轨道，可接受H2O 分子氧上的孤对电子，发生亲 核反应，而C 上没有空d 轨道，不能发生亲核取代反应。 40. 5 分 (4465) 4465 (1) 设化合物为
12、ABx，则M x AB= 5.89 29.0 = 170 MA= 170 (1 - 0.835) = 28.1 故为 Si 在第三周期，IVA 族。 281 10533 . (.) 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子。 所以 ABx中x = 4，4MB = 170 0.835 = 142 所以 MB为 35.5，故 B 为 Cl。 (2) SiCl4、SiO2。 (3) 四面体、非极性。 41. 5 分 (4418) 4418 (1) 2Pb + O2 = 2PbO PbO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2O (2) (CH3COO)2Pb 俗称铅糖，为
13、有毒物。此法不可取。 42. 5 分 (4413) 4413 利用 SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又 逐渐变为黑色者为SnCl2， SnCl4和 HgCl2无反应。 SnCl2 + 2HgCl2= Hg2Cl2(白) + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 = 2Hg (黑 ) + SnCl 4 43. 5 分 (4395) 4395 根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下： (1) SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl = H 2SnCl6 + 2HI (
14、3) SnCl2 + H2S = SnS (棕色) + 2HCl SnS + 2H2O2 = Sn(OH) 4(白色 ) + S 44. 5 分 (1491) 1491 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此 CaCO3与 CO2， H2O 之间存在着下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq) 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水 底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡 向生成 CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的 CaCO3沉淀。深海地
15、区情况恰相反，故 深海底层沉积的CaCO3很少。 45. 5 分 (1472) 1472 (1) 分子轨道表示 (1s)2 (1s*)2 (2s) 2 ( 2s*)2 (2px)2 (2py)2 (2pz)2 键级 (10 - 4) / 23 (2) CO 作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成键；此外 CO 分子中的 反键轨道 ( 2p*) 和金属原子的d 电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等 (3) 如在反应CuO + CO = Cu + CO2 FeO + CO = Fe + CO2中 CO 起还原剂作用 46. 5 分 (1471) 1471 Pb2+、Bi 3+、Sn4+ 过量 NaOH 溶液 Bi(OH)3PbO2、SnO3 2 HNO3稀 HNO3酸化 通入 H2S Bi 3+ PbS 、 SnS2 Na2S 溶液 PbSSnS3 2 HNO3酸化 Pb 2+ SnS2 浓 HCl 、加热 Sn4+(SnCl6 2 ) 47. 5 分 (1464) 1464 Ga、In、Tl 氧化态有 +1、+3 Ge、Sn、Pb 氧化态
