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1、此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。分析化学思考题答案(第四版,武汉大学版)篇一:分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等出版社_课后 分析化学课后习题答案 1 2 3篇二:化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案 从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、 第3章分析化学中的误差与数据处理 1根据有效数字运算规则,计算下列算式: (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245 1.0000?1000(3) (4) pH=0.0
2、6,求+ H=? 解:a. 原式 =19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.60.032212.1=5.1 c. 原式= +-0.06 d. H=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时,按 下式计算: 已知V1(25.000.02)mL,V2(5.000.02)mL,m =(0.20000.0002)g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计,求分析结果的极值相对误差。 解: ?x xmax 45.00?22.68?0.1245 =0.1271 1.000?1000 2 c(V1?V2)Mx ?x?100% m = EVEm ?Vm
3、 = 0.040.0002 ?200.2 =0.003=0.3%3设某痕量组分按下式计算分析结果:,A为测量值,C为空白值,m为试样质量。已知sA=sC=0.1,sm=0.001,A=8.0,C=1.0,m=1.0,求sx。 解: 22222 s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4?4.09?10x2(A?C)2m2(A?C)2m2(8.0?1.0)21.02 2 x? A?Cm 且 故s?0.14 4. 测定某试样的含氮量,六次平行测定的结果为20.48,20.55,20.58,20.60,20.53,20.50。 a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均
4、偏差、标准偏差和相对标准偏差; b.若此试样是标准试样,含氮量为20.45,计算测定结果的绝对误差和相对误差。 x x? 8.0?1.0 ?7.01.0 解:a. 平均值 16 16x?xi ni?1 =(20.48+20.55 +20.58+20.6020.5320.50) 20.54 中位数 20.54 全距20.6020.480.12 平均偏差 ?x? n 0.04 ?x? 标准偏差 s? n?1 n ii?1 n 2 i?1 i0.05 s 相对标准偏差 RSD?100% 0.2 b. 若此试样含氮量为20.45 E?T 则绝对误差20.5420.450.09 EE?100%相对误差T
5、 a a r 5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0000?1.0008g的概率为多 少? 解:由?0.4mg?1.0000g 故有 即0?u?2 查表得 P=47.73% 6. 按正态分布x落在区间(?1.0?,?0.5?)的概率是多少? 解:u1=1.0, P1=0.3413 u2=0.5, P2=0.1915 正态分布x落在区间(?1.0?,?0.5?)的概率是P1+ P2=0.3413+0.1915=53.28% 1.0000?1.00001.0008?1.0000 ?u? 0.00040.0004 0.09 ?100%?0.4%20
6、.457要使在臵信度为95时平均值的臵信区间不超过s,问至少应平行测定几次?解: ?x?t?s?x?tf?5时,t?2.57, 查表,得: 8.若采用已经确定标准偏差(?)为0.041的分析氯化物的方法,重复三次测定某含氯试样,测得结果的平均值为21.46,计算: a. 90%臵信水平时,平均值的臵信区间; b. 95%臵信水平时,平均值的臵信区间。 解: a. 90%臵信水平时,f?2时,t?2.92,?21.46?t?21.46%?0.07% 0.90,2 ?1.049?1f?6时,t?2.45,?0.926?1 故至少应平行测定5次 b. 95%臵信水平时, f ?2时,t0.95, 2
7、 ?4.30, ? ?21.46?t ?21.46%?0.10% 9. 果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%,计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。 解: ? 16x?xi ni?1 30.48%?30.42%?30.59%?30.51%?30.56%?30.49% ?30.51% 6 臵信度为95%时:t0.05,5?2.57,?x?t?,f?30.51%?2.57?30.51%?0.06%s? 10. 设分析某铁矿石中铁的质量分数时,所得结果符合正态分布,已知测定结果平均值为52.43,标准偏差 为0.06,试证明下列结论
8、:重复测定20次,有19次测定结果落在52.32至52.54范围内。 解:查表,f=20时,P99 20次测定中概率在2099%=19.8,大于19次。 11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(臵信度90)? A:9.56,9.49,9.62,9.51,9.58,9.63 B:9.33,9.51,9.49,9.51,9.56,9.40 t? ? ?8.20 解:a. 16 x?xi?9.57 ni?1 b. s? ?5.71% 故s 2 ?32.6?10?4 16 x?xi?9.47 ni?1 ?8.51% s? 故s 2 ?72.4?10?4 所以F?5.05 2.221 表 2sb7
9、2.4?10?4 F?2?2.221 sa32.6?10?4 查表得 无显著性差异。 12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46,某分析人员分析四次,平均值为54.26,标准偏差为0.05,问在臵信度为95时,分析结果是否存在系统误差?篇三:分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版 第1章 分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。 计算Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2?0.325065.39?1?0.01988mol?L 250?10?3 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其
10、浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升? 解:c1V1?c2V2?c(V1?V2) 0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL 4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克? 解:nNaOH:nKHC8H4O4?1:1 m1?n1M?cV1M ?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?c
11、V2M ?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1 1cV1M2 m1?n1M? 1?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2m2?n2M?1cV2M2 1?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.30.4g 6含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。求试样中S的
12、质量分数。 解:S?SO2?H2SO4?2KOH nM?100%m0w? 1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol ?100%0.471g ?10.3% 80.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。 解:CaCO3?2HCl NaOH?HCl 1(cV?cV)MnMw?100%?100%m0m0 1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g
13、/mol?100%0.2500g ?98.24% 9 今含有MgSO47H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO46H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO47H2O计算,得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO46H2O的质量分数。 解:设MgSO46H2O质量分数?x MgSO47H2O为1-?x 100.96%=1-?x+?xM(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O) ? x=100.96%?10.0096=0.1217 7?1?1M6228.455 若考虑反应,设含MgSO47H2O为n1 mol MgSO46H2O为n2 mol 样本质量为10
14、0g。 n=n1+n2 n?246.47=100.96 n1?228.455+ n2?246.47=100 18n1=0.96?n=0.253 m(MgSO46H2O)=n?M MgSO46H2O=0.053?226.45=12.18 ? =12.18=0.1218 100 10不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少? 解:Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2?6KMnO4555nSb2S3?cV?0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66 nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol 0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g 0.00106mol?121.76g/molwSb?100%?51.36%0.2513gwSbS? 12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。 3?5AsO?10A