《广西宾阳县2017_2018学年高一化学5月月考试题文及答案解析[WORD版]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西宾阳县2017_2018学年高一化学5月月考试题文及答案解析[WORD版]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 宾阳中学 2018 年春学期段考高一化学（文科）试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（单项选择题，每题3 分，共 72 分） 1下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A 元素周期表有七个周期 B元素周期表有18 个族 C A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期 2由 16 个质子、 18 个中子、 18 个电子构成的微粒是（） A 分子 B原子 C阴离子 D阳离子 3下列关于F、Cl、Br 、I 性质的比较，不正确的是（） A 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B 被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数
2、的增加而增大 C 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 4元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A 左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素 C 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素 5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A 铍 (Be) 的原子失电子能力比镁弱B砹 (At) 的氢化物不稳定 C 硒 (Se) 化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 6原子序数为12 和 16 的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（） A Ca(OH)2、H2SO4 BMg(OH)2、
3、H2SO4 C.KOH 、HCl DAl(OH)3、H3PO4 7下列物质中，有极性共价键的是（） A 单质碘 B氯化镁 C溴化钾 D水 8下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（） AMg 、 Ca 、K、Na B S 2、Cl、K+、Na+ C Br 、Br、 Cl、S DNa +、 Al3+、 Cl、F 9下列关于化学键的说法中不正确的是 A 化学键是一种作用力 - 2 - B 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D 非极性键不是化学键 10下列事实中，能证明 HCl 是共价化合物的是（） A HCl 极易溶
4、于水 B液态 HCl 不导电 C HCl 的水溶液能导电 DHCl 常温下为气态 11雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（） A O2和 O3互为同位素 B 在相同的温度与压强下，等体积的O2和 O3含有相同的分子数 C O2和 O3的相互转化是物理变化 D 等物质的量的O2和 O3含有相同的质子数 12我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 62Sm与 150 62Sm的说法正确的是（ ） A 144 62Sm与 150 62Sm的质量数相同 B 144 62Sm与 150 62Sm互为同位素 C 144 62 Sm与 150 62Sm是同一种核素 D 144 62Sm与 1
5、50 62Sm的核外电子数和中子数 均为 62 13下列实验中，不能观察到明显变化的是（） A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl2通入 FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI 溶 液中 14下列电子式正确的是（） A B C D 15下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A稳定性： HIHBrHCl B原子半径大小：Na SO C碱性强弱：KOH NaOH LiOH D还原性强弱：F Cl I 16下列说法中，错误的是（） A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 - 3 - B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变
6、化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 17关于右图所示装置的叙述，错误的是（） A电流从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原，产生气泡 C电子从锌片经导线流向铜片D锌是负极，其质量逐渐减小 18下列关于充电电池的叙述, 不正确的是（） A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B较长时间不使用电池时, 最好将电池取出并妥善存放 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D充电电池可以无限制地反复充电、放电 19下列各个装置中能组成原电池的是（） 20氢氧燃料电池已用于航天飞机. 以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极 反应如下： 2 H2 +
7、 4 OH 4e = 4H2O， O 2 + 2 H2O + 4e = 4 OH 据此作出判断，下列说法中错误的是（） AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2 H2 + O2 = 2 H2O C 产物为无污染的水， 属于环境友好电池 D 燃料电池的能量转化率可达100% 21在反应： C(S)CO2(g) 2CO(g) 中，可使反应速率增大的措施是（） 增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强 A B C D 22反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质 的量增加了0.3mol ，则此反应的化学速率v为 (
8、) - 4 - Av（NH3） = 0.008mol/（Ls） Bv（ O2）= 0.01mol/（Ls） Cv（NO ）= 0.008mol/（Ls） Dv（H2O ）= 0.003mol/（Ls） 23可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是（） ASO2和 O2不再化合，反应停止了B容器内压强保持不变 CSO2、O2和 SO3的浓度相等DSO2、O2和 SO3的物质的量之比为2： 1：2 24下列叙述正确的是（） A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B碳在高温下能还原氧化镁 中的镁 C钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁D电解冶炼铝的原料是氯化 铝 二、填
9、空题（每空2 分，共 28 分） 25. （ 8 分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B） 元素的问题： （1） 11 5B原子核内的中子数为_ （ 2 ） 铝 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为 第 三 周 期 第IIIA族 ， 则 硼 元 素 的 位 置 为 _ （3）B的原子半径比N的原子半径 _（填“大”或“小”） （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性 _（填“强”或“弱”） 26. （ 12 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0 2 3 4 （1）写出下列序号的元素符号：
10、_ _ （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示） ，写出该元素的 单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 （3）元素与元素形成的化合物的电子式 周期 主族 - 5 - 。 （4）和形成的化合物的化学键类型为：_ 27. （ 8 分）下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G为电流计。请回答下列问题： (1) 以下叙述中，正确的是_ _。 A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C两烧杯中溶液pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢 E乙的外电路中电流方向ZnCu (2) 变化过程中能量转化的形式主要是：甲为；乙为。 (3) 在 乙 实 验 中 ， 如 果 把 硫 酸 换 成 硫 酸 铜 溶 液 ， 请 写 出 铜 电 极 的 电 极 反 应 方 程 式。 - 6 - 高一化学（文科）段考答案 一、选择题 1 - 10 ACDCC BDBDB 11-20 BBABA CADBD 21-24 CDBA 二、填空题 25. （ 1）6 （2）第二周期，第IIIA族（3）大（4）弱 26. （ 1）Ar Br (2) Al ， 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 （3） （4）共价键（或极性共价键） 27. (1) C、D (2) 化学能转化为热能化学能转化为电能 (3) Cu 2 2e =Cu
