实验 滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较(实验预习报告样板)

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1、(实验预习报告样板)实验 滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较一、实验目的 1. 掌握标准溶液的两种配制方法；2. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化； 3. 学习正确记录数据和结果处理的方法 二、原理标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法。本实验是用间接法配制酸碱标准溶液。反应方程式:HCl + NaOH NaCl H2O以酚酞或甲基橙为指示剂，指示滴定终点的到达。三、实验内容1. 0.1mo1L-1HCl溶液的配制量取浓盐酸 4.5mL，倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释到500mL，摇匀，贴上标签。2. 0.1mo1L-1NaOH溶液的配制用小烧杯称取固体NaOH 4g，加

2、蒸馏水使NaOH全部溶解后倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。3. 酸碱标准溶液浓度的比较操作步骤：（1）酚酞作指示剂自滴定管放出2030mL0.1mo1L-1 HCl于锥形瓶 终点（粉红色），半分钟不褪色。平行滴定3份，计算每份滴定VHCl/VNaOH，并求出其相对平均偏差。（2）甲基橙作指示剂放出约2030mL 0.1mo1L-1NaOH于锥形瓶 终点（橙黄色），半分钟不褪色。计算VHCl/VNaOH。 四、数据记录和结果处理 （注：表格不要分页） 1. 酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）VHCl终读数/mLVHCl始读数/mLVHCl/mLVNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mLVHCl/VNaOH平均值相对平均偏差/相对平均偏差计算式：（正式报告必须包括下面内容，但预习报告中不需要写）五、讨论和思考题要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题。