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1、考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算 ( 时间 :45 分钟满分 :100 分) 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 5 分, 共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.对 1 mol L -1 BaCl2溶液的有关叙述中, 正确的是 ( ) A. 该溶液中 Cl - 浓度为 2 mol L -1 B.该溶液中Ba 2+的物质的量是 1 mol C.可使用 250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的BaCl2溶液的配制 D.将 208 g BaCl2固体溶解在1 L 水中 , 形成的溶液的浓度为1 mol L -1 2.(2017吉林汪清月考 ) 关于 0.1
2、 mol L -1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是( ) A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol L -1 B.1 L 该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C.从 1 L 该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L -1 D.取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL 后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L -1 3.下列溶液中 , 溶质的物质的量浓度不是1 mol L -1 的是( ) A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B.将 80 g SO3溶于水并配成1 L 溶液 C
3、.将 0.5 molL -1 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发50 g 水的溶液 D.标准状况下 , 将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 4. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时, 结果所配溶液的浓度偏高, 其原因可能是( ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法 5.(2017西安月考 )20 时 , 饱和 KCl 溶液的密度为1.174 g cm -3 , 物质的量浓度为4.0 mol L -1, 则下列说法中不正确的是( ) A.25
4、时 ,饱和 KCl 溶液的浓度大于4.0 mol L -1 B.此溶液中KCl 的质量分数为100% C.20 时 ,密度小于1.174 g cm -3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水, 再恢复到20 时 , 溶液密度一定大于1.174 g cm -3 6.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制 0.5 mol L -1 碳酸钠溶液1 000 mL, 假如其他操作均是准确 无误的 , 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A.称取碳酸钠晶体100 g B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时 ,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D.定容后 ,将容量瓶振荡均匀
5、, 静置发现液面低于刻度线, 于是又加入少量水至刻度线 7. 在t时 , 将a g NH3完全溶于水 , 得到V mL 溶液 , 假设该溶液的密度为 gmL -1 ,质量分数为w, 其中含有N的物质的量是b mol, 下列叙述正确的是( ) A.溶质的质量分数w=100% B.溶质的物质的量浓度c=molL -1 C.溶液中c(OH - )=molL -1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL 水, 所得溶液的质量分数大于0.5w 8.将质量分数为a% 、物质的量浓度为c1molL -1 的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为 2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2molL -1
6、。则c1和c2的关系是 ( ) A.c1=2c2B.c22c1D.c2=2c1 9.为测定人体血液中Ca 2+的含量 , 设计了如下方案 : 血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据 有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 若血液样品为15 mL, 滴定生成的草酸消耗1 mmolL -1 的 KMnO 4溶液 15.0 mL, 则这种血液样品中的 含钙量为( ) A.2.5 mmol L -1 B.1 mmolL -1 C.0.3 mmol L -1 D.3.5 mmol L -1 10.把 500 mL NH4HC
7、O 3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份, 取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反 应完全 , 另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全, 则该混合溶液中c(Na +) 为 ( ) A.() mol L -1 B.(2b-a) mol L -1 C.(5b-) mol L -1 D.(10b-5a) mol L -1 二、非选择题 ( 本题共 5 个小题 , 共 50 分) 11.(8 分 ) 已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL, 密度为 gcm -3 , 质量分数为w, 物质的量浓度为c molL -1, 溶液中含 NaCl 的质量为m g 。 (1) 用m、V表示
8、溶液的物质的量浓度。 (2) 用w、 表示溶液的物质的量浓度。 (3) 用c、 表示溶质的质量分数。 (4) 用w表示该温度下NaCl 的溶解度。 12.(10 分) 实验室需要0.80 mol L -1 NaOH溶液 475 mL 和 0.40 mol L -1 硫酸 500 mL。根据这两种 溶液的配制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是( 填字母 ), 配制上述溶液还需用到的玻 璃仪器是( 填仪器名称 ) 。 (2) 容量瓶所不具备的功能有( 填字母 ) 。 A.配制一定物质的量浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
9、D.贮存溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g 。在实验中其他操作均正确, 若容量瓶用蒸 馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度( 填“大于”“等于”或“小于”, 下同)0.80 mol L - 1。若还未等溶液冷却就定容了 ,则所得溶液浓度0.80 mol L -1。 (4) 根据计算得知, 所需质量分数为98% 、密度为 1.84 g cm -3 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数) 。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒 , 最好选用 mL的量筒。 13.(2017 河南九校联考 )(14分)(1) 含有 6.
10、0210 23 个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol。 (2) 与标准状况下11.2 L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是 g 。 (3) 用 18 molL -1 浓硫酸配制90 mL 1 mol L -1 稀硫酸 , 需用 mL 容量瓶 , 需取用 18 molL - 1 浓硫酸 mL( 用量筒量取 ) 。 (4) 若将 Cl2通入热的烧碱溶液中, 可以得到NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合液。当NaCl 和 NaClO3的 物质的量之比为81 时, 混合液中NaClO和 NaClO3的物质的量之比为。 14.(12 分) 实验室需要480 mL 0.4 mol L -
11、1 的 Na2CO3溶液 , 有如下操作步骤: A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中, 加适量蒸馏水溶解, 冷却至室温 B.把 A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处, 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液 面与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次, 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E.将容量瓶瓶塞塞紧, 充分摇匀 请填写下列空白: (1) 操作步骤的正确顺序为( 填序号 ) 。 (2) 实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用 ( 填序号 )
12、。 (3) 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平( 带砝码 ) 、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外, 还必须使用的玻璃仪器有。实验中该仪器的作用 是。 (4) 本实验需要Na2CO3的物质的量是 mol 。 (5) 误差分析 ( 填“偏高”“偏低”或“无影响”): A.称量 Na2CO3时, 物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码 ):。 B.某同学观察液面的情况如图所示:。 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线, 立即用胶头滴管将多余的液体吸出:。 15.(6 分 ) 向 100 mL 1.5 mol L -1 稀硫酸中加入过量Mg粉, 充分反应后 ,滤去多余Mg粉 , 滤液在 t下恒温蒸发, 当
13、滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO 4xH2O晶体 , 当析出晶体12.3 g时 , 剩下 滤液 48.0 g 。通过计算回答下列问题。 (1) 计算生成标准状况下的气体体积( 请写出计算过程); (2) 开始析出MgSO 4xH2O晶体时溶液的质量分数为; (3)MgSO4xH2O中的x=。 参考答案 考点规范练2物质的量浓度及相关计算 1.A B项中因没有给定溶液的体积, 故无法计算Ba 2+的物质的量 ,B 项错误 ;C 项中应使用 500 mL 容 量瓶一次完成该浓度的BaCl2溶液的配制 ,C 项错误 ;D 项中将208 g BaCl2固体溶于水配成1 L 溶 液, 其浓度为1
14、 molL -1 , 若是溶解在1 L 水中 , 溶液体积不是1 L, 则浓度不是1 molL -1,D 项错 误。 2.C c(Na +)=2 c(Na2CO3)=0.1 molL -1 2=0.2 molL -1 , 故 A项正确。 1 L 0.1 molL -1 Na2CO3溶 液含有 Na2CO3的质量为1 L 0.1 molL -1106 g mol -1 =10.6 g,故 B项正确。溶液具有均一性, 取出的 100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同 , 为 0.1 molL -1, 故 C项错误。令稀释后的浓 度为c, 根据稀释定律 , 溶液稀释前后溶质的物质的
15、量不变, 所以 10 mL 0.1 molL -1=100 mL c, 解得c=0.01 molL -1 , 故 D项正确。 3.C A项,c(NaOH)=1 molL -1 ;B 项,c(H2SO4)=1 molL -1 ;C 项, 蒸发掉 50 g 水后 , 溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 molL -1;D 项, c(HCl)=1 molL -1。 4.B A项, 所用 NaOH 已经潮解 ,实际称量的氢氧化钠的质量减小, 氢氧化钠的物质的量减小, 所配溶 液浓度偏低 , 错误 ;B 项, 向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小, 溶液的浓度偏大, 正确 ;C 项
16、 , 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里, 造成了溶质的损耗, 溶液浓度偏低 , 错误 ;D 项, 称量时误用“左 码右物” , 若不使用游码, 对称取的氢氧化钠的质量无影响, 对所配溶液浓度无影响; 若使用游码 , 实 际称取氢氧化钠的质量减小, 所配溶液浓度偏低, 错误。 5.D 20 时 KCl 的溶解度小于25 时 KCl 的溶解度 , 因此 25 时的质量分数大于20 时的质 量分数 , 根据c=, 因此 25 时 , 饱和 KCl 溶液的浓度大于4.0 molL -1, 故 A项正确。 KCl 的 质量分数 =100%,故 B项正确。溶液的浓度越大, 密度越大 , 密度为 1.174 gcm -3 时溶液 饱和 , 则 20 时 , 密度小于1.174 gcm -3 的 KCl 溶液是不饱和溶液, 故 C项正确。若将饱和溶液蒸 发, 则 有 KCl 晶体析出 , 再恢复到20 时 , 其溶解度不变 , 溶液仍为饱和溶液, 密度仍为1.174 gcm -3 , 故 D项错误。 6.B 配制 1 000
